2021-2022學年山西省運城市稷山中學高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（共15小題，每小題只有一個正確選項）

• 1．對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=1.2 mol?L-1?s-1

  C．v（D）=0.4 mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.1 mol?L-1?s-1
  組卷：399引用：68難度：0.9

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• 2．莽草酸結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol莽草酸完全燃燒消耗標準狀況下156.8L O2

  B．1mol莽草酸最多與3mol Na發(fā)生反應

  C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

  D．莽草酸可發(fā)生聚合反應
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

• 3．實驗室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示（省略夾持裝置和尾氣處理裝置），僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，合理的是（　?。?br />

  選項	a中物質	b中物質	c中干燥劑	d收集氣體
  A	濃硫酸	亞硝酸鈉	無水氯化鈣	SO2
  B	稀硫酸	大理石	無水氯化鈣	CO2
  C	稀硝酸	銅片	堿石灰	NO
  D	濃氨水	熟石灰	堿石灰	NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：61引用：4難度：0.7

  解析

• 4．用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產物已省略，下列不正確的是（　?。?br />途徑①：S

  濃

  HN

  O

  3

  H₂SO₄
  途徑②：S

  O

  2

  SO₂

  O

  2

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  途徑③：FeS₂

  O

  2

  SO₂

  O

  2

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄

  A．途徑①的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性

  B．途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本

  C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，均轉移6mole-

  D．途徑②、③比途徑①污染相對小，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念
  組卷：72引用：1難度：0.7

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• 5．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標準的是（　?。?br />①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：488引用：110難度：0.9

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• 6．已知石墨生成金剛石的反應是一個吸熱反應，由此可以判斷出（　?。?/h2>

  A．金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．只要加熱到一定程度，任何化學反應都會發(fā)生

  D．石墨轉化為金剛石是一個只有能量變化沒有物質變化的反應
  組卷：25引用：3難度：0.6

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二.填空題（共有四道填空題）

• 18．乙烯（CH₂=CH₂）、丙烯（CH₂=CHCH₃）是石油裂解的產物，乙烯水化法制乙醇已成為工業(yè)制乙醇的主要方法。請回答下列問題：
  （1）石油裂化、裂解為

   

  （填“物理”或“化學”）變化。
  （2）乙烯、丙烯互為

   

  （填標號）。
  A．同素異形體
  B．同系物
  C．同分異構體
  D．同位素
  （3）請寫出以乙烯作原料制取乙醛的化學方程式

   

  、

   

  。
  （4）乙醇和乙酸在如圖所示裝置中可以發(fā)生反應制備乙酸乙酯。
  
  ①甲中加入碎瓷片的目的為

   

  。
  ②甲中反應的化學方程式為

   

  。
  ③乙中飽和Na₂CO₃溶液的作用為

   

  ，從乙中分離出乙酸乙酯粗品的操作為

   

  。
  組卷：27引用：3難度：0.7

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• 19．在催化劑存在下，CH₄和CO₂發(fā)生催化重整反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），既能保護環(huán)境，又能利用資源。一定溫度下，將1mol CH₄和3mol CO₂（g）通入體積為10L的恒容密閉容器里，在一定條件下發(fā)生上述反應。請回答下列問題：
  （1）CH₄的空間結構為

   

  ，標準狀況下1.12L CH₄所含電子的數(shù)目為

   

  。
  （2）下列說法可以判定反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  A．

  c

  （

  C

  H

  4

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  不再改變
  B．混合氣體的密度不再改變
  C．相同時間內，斷裂C-H鍵的數(shù)目與生成H-H鍵的數(shù)目比為2：1
  D．氣體的平均相對分子質量不再改變
  （3）若上述反應10min后達到化學平衡，容器壓強變?yōu)槠鹗級簭姷?.25倍，則10min內，CH₄的平衡轉化率為

   

  ，v（CO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，c（CO）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：21引用：3難度：0.5

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