2021-2022學年北京市海淀區(qū)中關村高三（上）月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
-
1．下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列有關物質(zhì)性質(zhì)及應用的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．中國不少古詩詞清晰的描繪了當時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P本詩中蘊含的化學知識正確的是（ ?。?/h2>
組卷：126引用：19難度：0.9 -
4．水是一種重要的資源，它在化學反應中擔任著重要的角色，既可作為反應物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應，則有關說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：57引用：8難度：0.5 -
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：61引用：8難度：0.6 -
6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：62引用：7難度：0.5
二、解答題
-
18．鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：
實驗室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應制得）和NH4HCO3在如圖2裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。
（1）裝置A的名稱是，裝置B中盛放的試劑是，NH4HCO3盛放在裝置中。
（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是，發(fā)生主要反應的離子方程式為。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是，檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是。
（3）干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g,與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g,計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：g。組卷：40引用：6難度：0.4 -
19．學習小組探究AgNO3、Ag2O（棕黑色固體，難溶于水）對氯水漂白性的影響。
實驗記錄如下：
（1）用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因：
2mL 氯水實驗 方案和現(xiàn)象 ⅰ 加入1mL蒸餾水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色 ⅱ 加入少量Ag2O固體，產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i快 ⅲ 加入1mL較濃AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i慢 。
（2）經(jīng)檢驗，ii中的白色沉淀a是AgCl.產(chǎn)生AgCl的化學方程式是。
（3）ⅰ是iii的對比實驗，目的是排除iii中造成的影響。
（4）研究白色沉淀b的成分。進行實驗iv（按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b,過濾、洗滌，置于試管中）：
實驗iv：
①設計對比實驗證實白色沉淀b不只含有AgCl,實驗方案和現(xiàn)象是。
②FeCl2溶液的作用是。由此判斷，白色沉淀b可能含有AgClO。
（5）進一步研究白色沉淀b和實驗iii品紅溶液褪色慢的原因，進行實驗v：
實驗v：
①結合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的：。
②推測品紅溶液褪色的速率：實驗iii比實驗v（填“快”或“慢”）。組卷：65引用：2難度：0.4