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2021-2022學(xué)年陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)

發(fā)布:2024/12/17 4:0:2

一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,本題包括18小題,每小題3分,共54分)

  • 1.“玉兔”號(hào)月球巡視器白天用三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)能電池板收集能量,夜晚用放射性同位素元素钚(
    238
    94
    Pu)“核電池”釋放能量。有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:2難度:0.8
  • 2.有關(guān)下列圖象的敘述不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:4引用:1難度:0.5
  • 3.下列敘述正確的是(  )

    組卷:12引用:1難度:0.5
  • 4.下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:93引用:1難度:0.6
  • 5.在壓強(qiáng)為2.20×101kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí),水成為“超臨界狀態(tài)”,此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是“水熱反應(yīng)”,生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:114引用:4難度:0.3
  • 6.某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理可以分成如下兩步,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />
    反應(yīng)機(jī)理 第一步反應(yīng) 第二步反應(yīng)
    2NO2=NO3+NO(慢反應(yīng)) NO3+CO=NO2+CO2(快反應(yīng))

    組卷:60引用:6難度:0.7
  • 7.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采用以下措施,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是(  )

    組卷:69引用:9難度:0.9

二、填空題(每空2分):

  • 21.在一體積為2L的密閉容器中充入1molN2、2molH2,在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)0~1min的反應(yīng)速率ν1與2~3min的反應(yīng)速率ν2相比較,ν1
     
    ν2(填“>”“=”或“<”),1~2min的反應(yīng)速率ν(H2)=
     
    mol?L-1?min-1。
    (2)從圖象可以看出,前3min內(nèi),1~2min反應(yīng)速率最快,1~2min反應(yīng)速率變快的原因是
     
    。
    (3)在第3分鐘時(shí)密閉容器中總的物質(zhì)的量為
     
     mol。
    (4)研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成NH3的方向移動(dòng),而工業(yè)實(shí)際采用在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)的原因是
     
    。
    (5)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖2。則電池負(fù)極為
     
    (填“a”或“b”)。

    組卷:33引用:6難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)22.一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)為原料,用化工的方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。我國(guó)能源比較豐富,煤的探明儲(chǔ)量 6000 億噸,居世界第三位,因此,發(fā)展一碳化學(xué)有著優(yōu)越的條件和光明的前途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
    (1)已 知 在 一 定 溫 度 下 有 如 下 反 應(yīng):
    Ⅰ.C(s)+CO2(g)?2CO(g)ΔH1=a kJ/mol
    Ⅱ.CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)ΔH2=b kJ/mol
    Ⅲ.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH3
    則ΔH3=
     

    (2)在一恒容的密閉容器中,加入 1mol CO(g)、2mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng) CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)ΔH,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
    ①該反應(yīng)的ΔH
     
    0(填“<”或“>”)。
    ②在某溫度下,能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
     
    。
    a混合氣體中 c(CO)不變b。c(CO)=c(CO2
    c.v 正(H2O)=v 逆(H2)d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
    ③A 點(diǎn)時(shí) H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為
     
    。
    ④在體積不變時(shí),要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是
     
    (寫(xiě)兩條)。
    ⑤A 點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
    ⑥若在該容器中充入 2mol CO 和 3mol 水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與 H2的體積分?jǐn)?shù)相等,則平衡后 CO 的體積分?jǐn)?shù)為
     
    。

    組卷:24引用:3難度:0.8
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