2021-2022學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每小題6分，共78分）
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1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的說法，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：4難度：0.8 -
2．1gH2在適量的O2中完全燃燒生成液態(tài)H2O，放出142.9kJ熱量。能正確表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）。5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01mol?L-1?min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù) n的值是（ ?。?/h2>
組卷：306引用：56難度：0.9 -
4．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：80引用：16難度：0.9
二、解答題（共6小題，滿分52分）
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13．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）a（填“＞”“=”或“＜”）b.
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度（填“＞”“=”或“＜”）w mol?L-1．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a.v（C）=2v（B2）
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆（A2）=2v正（B2）
d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是．
a.及時分離出C氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大B2的濃度
d.選擇高效的催化劑．組卷：15引用：7難度：0.5 -
14．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g。
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 
序號 a b c d e f
（1）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ?mol-1）：。
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
②用上述實驗數(shù)值計算結(jié)果為53.5 kJ?mol-1，與57.3 kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）溫度
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度組卷：13引用：4難度：0.7