2022年天津市濱海八校聯(lián)考高考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．太陽能和風(fēng)能屬于新能源

  B．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有物質(zhì)變化和能量變化

  C．蔗糖屬于弱電解質(zhì)，可以發(fā)生水解反應(yīng)

  D．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少霧霾的發(fā)生
  組卷：55引用：2難度：0.6

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• 2．晶體具有各向異性，如藍(lán)晶石（Al₂O₃?SiO₂）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的電導(dǎo)率是與層平行的方向上的電導(dǎo)率的

  1

  1

  0

  4

  ．晶體的各向異性主要表現(xiàn)在（　?。?br />①硬度　②導(dǎo)熱性?、蹖?dǎo)電性　④光學(xué)性質(zhì)

  A．①③

  B．②④

  C．①②③

  D．①②③④
  組卷：79引用：5難度：0.8

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• 3．下列說法一定不正確的是（　　）

  A．某些花崗石產(chǎn)生氡（ 222 86 Rn），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害， 222 86 Rn的質(zhì)量數(shù)是222

  B．Se是人體必需的微量元素， 78 34 Se和 80 34 Se互為同位素

  C． 13 6 C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， 13 6 C的中子數(shù)為6

  D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O
  組卷：291引用：6難度：0.9

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• 4．加碘鹽中含有KIO₃，其能發(fā)生反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4是氧化劑

  B．KIO3發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．I2的還原性大于I-

  D．每生成0.6mol I2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
  組卷：196引用：7難度：0.8

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• 5．硫酸鹽氣溶膠為PM_2.5的主要組成成分，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種“水分子橋”催化促進(jìn)硫酸鹽形成的化學(xué)機(jī)制，如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．“水分子橋”的形成與氫鍵有關(guān)

  B．該機(jī)制可以解決由NO2造成的空氣污染問題

  C．HSO3-與NO2的總反應(yīng)為HSO3-+NO2+H2O═HNO2+HSO4-

  D．電子傳遞可以促進(jìn)HSO3-中O-H鍵的解離，進(jìn)而形成中間體SO3-
  組卷：54引用：1難度：0.5

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二、簡答題（本大題共4小題，共64.0分）

• 15．一氧化二氯（Cl₂O）是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成 HClO，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。制備出的Cl₂O要冷卻成固體才便于操作和保存，制取少量的Cl₂O是用干燥的氧化汞和氯氣反應(yīng)：2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂?HgO（反應(yīng)放熱）。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置以制備 Cl₂O（支撐、加熱及夾持裝置已省略）。
  
  已知：①a中固體試劑是MnO₂，b中試劑是濃鹽酸。
  ②有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表。
  

  	Cl2O	N2	O2	CO2	NH3	Cl2
  熔點(diǎn)	-120.6℃	-209.86℃	-218.4℃	-78.5℃（升華）	-77.3℃	-101℃
  沸點(diǎn)	3.8℃	-195.8℃	-183℃		-33.35℃	-34.6℃

  請(qǐng)回答：
  （1）儀器b的名稱

   

  。
  （2）寫出裝置 A 中制備 Cl₂ 的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）B中盛有的液體c應(yīng)是

   

  ，C中的液體d的作用

   

  。
  （4）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)制冷劑e是 

   

  （在“干冰”“冰水”“液態(tài)空氣”“液氨”“液氯”中選擇一種）
  （5）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，Cl₂O 的另一種制備方法是利用 Cl₂與足量的 Na₂CO₃溶液反應(yīng)來制得，同時(shí)生成NaHCO₃和NaCl兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：44引用：2難度：0.5

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• 16．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）則反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1
  （2）反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃產(chǎn)率的有

   

  。
  A．加入CH₃OH
  B．升高溫度
  C．增大壓強(qiáng)
  D．移出H₂O
  E．使用催化劑
  （3）以下說法能說明反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有

   

  。
  A．H₂和CO₂的濃度之比為3：1
  B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H-H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O
  C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
  D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
  （4）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
  已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分?jǐn)?shù)。
   ①該反應(yīng)△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡

   

  （填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”）
  ②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
   ③T時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_P=

   

  P_總。
  組卷：141引用：9難度：0.4

  解析