2019-2020學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共54分）

• 1．“玉兔”號(hào)月球車(chē)用

  238

  94

  Pu作為熱源材料．下列關(guān)于

  238

  94

  Pu的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A． 238 94 Pu與 238 92 U互為同位素

  B． 238 94 Pu與 239 94 Pu互為同素異形體

  C． 238 94 Pu與 238 92 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

  D． 238 94 Pu與 239 94 Pu具有相同的最外層電子數(shù)
  組卷：1774引用：44難度：0.9

  解析

• 2．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率都變化的是（　　）

  A．增大壓強(qiáng)	B．升高溫度
  C．增加SO3濃度	D．多充入O2
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析

• 3．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

  B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-

  C．離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性：C（n+1）-＞Dn-

  D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C
  組卷：8引用：5難度：0.7

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• 4．下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　?。?br />①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行
  ②HCl比H₂S穩(wěn)定
  ③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)
  ④常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
  ⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫
  ⑥SCl₂分子中氯顯-1價(jià)
  ⑦HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性強(qiáng)
  ⑧Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS。

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．①④⑤⑥⑦

  C．①②⑤⑥⑧

  D．③④⑤⑦⑧
  組卷：76引用：1難度：0.8

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• 5．在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：154引用：10難度：0.5

  解析

• 6．通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
  

  化  學(xué)  鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量（kJ?mol-1）	436	243	431

  則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）；△H=-91.5 kJ?mol-1

  B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol-1

  C． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ?mol-1

  D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ?mol-1
  組卷：79引用：19難度：0.9

  解析

• 7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知c（石墨，s）═c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol

  C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：46引用：2難度：0.8

  解析

• 8．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L （s）+a G （g）?b R （g）溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)P₁＜P₂，由此可判斷（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞b

  C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

  D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
  組卷：123引用：15難度：0.7

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二、非選擇題（共46分）

• 23．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₂

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g.請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
  （1）A是鉛蓄電池的

   

  極，Zn電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）Ag電極的電極反應(yīng)式是

   

  ，該電極的電極產(chǎn)物共

   

  g.
  （3）Cu電極的電極反應(yīng)式是

   

  ，CuSO₄溶液的濃度

   

  （填“減小”、“增大”或“不變”）
  （4）如圖2表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間的變化曲線，則x表示

   

  ．
  a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
  b.各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
  c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量．
  組卷：19引用：5難度：0.5

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• 24．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol?L^-1，放出熱量為Q₂ kJ。
  （1）達(dá)到平衡時(shí)，A₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大“、“減小”或“不變”）
  （3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  
  A．v（A₂）：v（C₃）=3：2                             B．反應(yīng)混合氣體的密度不再變化
  C．反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化        D．A₂、B₂兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
  E．A₂、B₂、C₃三種物質(zhì)的濃度相等              F．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
  （4）改變某一條件，得到如上圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正
  確的是

   

  ；
  a.反應(yīng)速率c＞b＞a
  b.達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
  c.T₂＞T₁
  d.b點(diǎn)A₂和B₂的物質(zhì)的量之比為2：1
  （5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時(shí)加入2 molA₂和1 molB₂，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q₄ kJ，則Q₂

   

  Q₄（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B₂的轉(zhuǎn)化率是

   

  （填選項(xiàng)序號(hào)）。
  a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      b.增大壓強(qiáng)
  c.及時(shí)分離生成的C₃       d.升高溫度
  組卷：75引用：1難度：0.6

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