2017-2018學年廣西欽州一中高三（上）開學化學試卷

一.選擇題（本題共15個小題，每小題只有一個正確答案．每題3分，共45分）

• 1．已知HA和HB均為弱酸，且K_a（HA）＞K_a（HB）。25℃時，在物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的NaA和NaB混合溶液中，下列關系正確的是（　?。?/h2>

  A．c（A-）/c（B-）＞c（HA）/c（HB）

  B．c（A-）-c（B-）=c（HA）-c（HB）

  C．c（Na+）=c（A-）+c（B-）

  D．c（HB）＞c（HA）＞c（OH-）
  組卷：17引用：3難度：0.6

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• 2．2015年8月12日天津港瑞海公司危險化學品倉庫發(fā)生特大火災爆炸事故，事故警示我們，化學藥品的安全存放是非常重要的．下列有關化學藥品的存放說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．液溴易揮發(fā)，應用少量的水液封并放在冷暗處保存

  B．硝酸見光易分解、易揮發(fā)，應用棕色廣口試劑瓶密封保存

  C．金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應，應保存在煤油中或者液體石蠟里

  D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存
  組卷：54引用：14難度：0.9

  解析

• 3．下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數的是（　?。?/h2>

  A．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

  B．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體未經干燥用堿石灰吸收，增重b克

  C．取a克混合物充分加熱至恒重，減重b克

  D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
  組卷：47難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．某溫度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液水的電離程度相同

  B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液和0.001 mol?L-1的鹽酸等體積混合，則混合液pH＜3

  C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小

  D．常溫下，pH相同的①NH4Cl ②NH4Al（SO4）2 ③（NH4）2SO4三種溶液中c（NH4+）：①=③＞②
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 5．2mol Cl₂和2mol CO₂相比較，下列敘述中正確的是（　　）

  A．分子數相等

  B．原子數相等

  C．體積相等

  D．質量相等
  組卷：200引用：77難度：0.9

  解析

• 6．Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-；且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量之比可能為（　?。?/h2>

  A．3：2：1

  B．2：4：1

  C．2：3：1

  D．4：2：1
  組卷：1260難度：0.5

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二、非選擇題55分）

• 19．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應制備K₂FeO₄。
  
  查閱資料知K₂FeO₄的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）₃和O₂。
  請回答下列問題：
  （1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是

   

  。
  （2）Cl₂與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO₃．為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是

   

  。
  （3）在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K₂FeO₄，寫出該反應的化學方程式

   

  ；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe（NO₃）₃飽和溶液中，其原因是

   

  。
  （4）制得的粗產品中含有Fe（OH）₃、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產品溶于冷的3mol?L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
  ①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）

   

  、

   

  ，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是

   

  。
  ②晶體用乙醇洗滌的原因是

   

  。
  組卷：12引用：4難度：0.5

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• 20．運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
  （1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃；
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題，
  ①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

   

  移動（填“向左”或“向右”）
  ②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁，K₂，則K₁

   

  K₂；反應進行到狀態(tài)D時，v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）
  （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，
  ①如圖2是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：

   

  （△H的數值用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）
  ②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（

  NH

  +

  4

  ）

   

  c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數

   

  。
  （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。已知25℃時K_SP（AgCl）=1.6×10^-10 mol²?L^-2K_SP（AgI）=1.5×10^-16 mol²?L^-2．在25℃下，向0.1L 0.002mol?L^-l的NaCl溶液中加入0.1L 0.002mol?L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是

   

  ，向反應后的濁液中繼續(xù)加入0.1L 0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

   

  ，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式 表示）

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析