人教版（2019）選擇性必修1《2.2.2 化學平衡常數(shù) 影響化學平衡的因素》2023年同步練習卷（7）

一、選擇題

• 1．可以作為判斷化學平衡發(fā)生移動的標志是（　?。?/h2>

  A．反應混合物各組分的濃度發(fā)生改變

  B．正、逆反應速率發(fā)生改變

  C．反應物的轉化率發(fā)生改變

  D．反應混合物的濃度發(fā)生改變
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

• 2．在水溶液中，CrO₄^2-呈黃色，Cr₂O₇^2-呈橙紅色，重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色

  B．該反應是氧化還原反應

  C．向該溶液中通入HCl氣體，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大

  D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動
  組卷：57引用：6難度：0.6

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后減壓，平衡不移動，氣體顏色不變

  B．H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后加壓，平衡不移動，氣體顏色不變

  C．2NO2（g）?N2O4（g），平衡后加壓，平衡正向移動，氣體顏色變淺

  D．2NO2（g）?N2O4（g），平衡后加壓，平衡正向移動，氣體顏色先變深后變淺
  組卷：56引用：3難度：0.5

  解析

• 4．有一反應：2A（g）+B（g）?2C（g），如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應是吸熱反應

  B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

  C．T1時若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

  D．c點v正＞v逆
  組卷：68引用：3難度：0.7

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• 5．如圖，在三個圓底燒瓶中都充滿NO₂氣體，并分別放置在加有下列物質的燒杯（燒杯內有水）中：在（1）中加入CaO，（2）中不加其他任何物質，在（3）中加入NH₄Cl晶體。發(fā)現(xiàn)：（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．CaO溶于水時放出熱量

  B．燒瓶（1）中氣體的壓強不變

  C．NH4Cl溶于水時放出熱量

  D．燒瓶（3）中氣體的壓強增大
  組卷：1引用：3難度：0.7

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• 6．一定條件下，CH₄與H₂O（g）發(fā)生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）設起始

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  =Z，在恒壓下，平衡時φ （CH₄）的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的焓變△H＞0

  B．圖中Z的大小為a＞3＞b

  C．圖中X點對應的平衡混合物中 n （ H 2 O ） n （ C H 4 ） =3

  D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小
  組卷：969引用：41難度：0.7

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三、解答題

• 22．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，其反應為：2NO+2CO

  催化劑

  2CO₂+N₂．為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
  

  時間（s）	0	1	2	3	4	5
  c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
  （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H

   

  0（填寫“＞”、“＜”、“=”）。
  （2）前2s內的平均反應速率v（NO）=

   

  。
  （3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

   

  。
  A．選用更有效的催化劑
  B．升高反應體系的溫度
  C．降低反應體系的溫度
  D．縮小容器的體積
  （4）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：1引用：3難度：0.7

  解析

• 23．隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。
  Ⅰ．利用NH₃的還原性可以消除氮氧化物的污染。
  （1）請寫出NH₃的電子式

   

  。
  （2）已知：①H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=+44.0KJ?mol^-1
  ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=+229.3KJ?mol^-1
  ③4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（ g）△H₃=-906.5 KJ?mol^-1
  則反應④4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l） 的△H=

   

  ；該反應的平衡常數(shù)K的表達式為

   

  ；增加壓強，該反應中NO的轉化率將

   

   （填“提高”、“不變”或“降低”）。
  （3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應④，下列能判斷該反應達到平衡的是

   

   （填標號）
  A．c（NH₃）=c（N₂） B．容器中壓強不變
  C．容器中混合氣體的密度不變D．1molN-H鍵斷裂的同時，生成1molO-H鍵
  （4）某小組研究了NH₃和NO在Ag₂O催化劑表面發(fā)生上述反應④，其中NO在一定時間內的轉化率隨溫度變化的結果如圖1所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N₂的轉化率降低的原因可能是

   

  。在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N₂的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是

   

  。
  
  Ⅱ．用尿素[（NH₂）₂CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO₂不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氨還原率與配比關系如圖2。
  （5）用尿素[（NH₂）₂CO]水溶液吸收體積比為1：1的NO和NO₂混合氣，將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （6）隨著NO和NO₂配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析