2021-2022學(xué)年湖北省荊州中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．戰(zhàn)國曾侯乙編鐘是青銅制品，青銅是我國使用最早的合金

  B．航天器“天問一號(hào)”溫控涂層材料聚酰胺屬于高分子化合物

  C．“碳中和”的最新成果將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉（C6H10O5）n，此過程涉及了氧化還原反應(yīng)

  D．霧霾中含有氣溶膠，分散質(zhì)直徑為2.5微米的顆粒物可形成膠體
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 2．飲品行業(yè)響應(yīng)國家“吸管禁塑令”，多地奶茶店換成了紙質(zhì)或聚乳酸（PLA）吸管，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)聚乳酸（PLA）的說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．常溫下難溶于水

  B．由乳酸合成聚乳酸（PLA）的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)

  C．其分子式為（C3H6O3）n

  D．聚乳酸（PLA）在自然環(huán)境中可較快降解
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．元素周期表中ds區(qū)的元素種類最少

  B．基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子

  C．熔點(diǎn)：MgO＞NaCl＞H2O＞CO2＞H2

  D．HCHO和CCl4中的鍵角∠H-C-H＜∠Cl-C-Cl
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2 M n O - 4 +16H++5C2 O 2 - 4 ═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  B．乙酰水楊酸與足量NaOH溶液共熱：

  C．K2CrO4加硫酸變橙色：8H++ C r O 2 - 4 ═Cr3++4H2O

  D．將1molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列關(guān)于N、B形成化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3-BH3中N和B的雜化方式不同

  B．熔點(diǎn)：NB（共價(jià)晶體）＞C3N4（共價(jià)晶體）

  C．二氯取代物共有3種

  D．N2H4的沸點(diǎn)高于NH3
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列是幾種常見的電化學(xué)示意圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A． 鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液，鹽橋中可以選擇CaCl2作為電解質(zhì)

  B． K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接N時(shí)稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

  C． 可判斷具支錐形瓶中不同pH條件下鐵發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

  D． Zn-MnO2干電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
  組卷：46引用：4難度：0.4

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．有機(jī)物F是合成抗生素比阿培南的中間體，其合成路線如圖
  
  已知：HCOOR

  H

  2

  NN

  H

  2

  ?

  H

  2

  O

  R

  ′

  COR

  ′

  （R，R'為烴基）。
  回答下列問題：
  （1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為

   

  ，E中含氧官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （2）C→D的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）寫出A→B的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）已知G中含五元環(huán)且分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）B的一種同分異構(gòu)體中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且核磁共振氫譜中峰面積之比為1：1：1，其結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯甲酸為原料制備的合成路線：

   

  （其他試劑任選）。
  組卷：10引用：1難度：0.4

  解析

• 19．氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
  （1）已知：I.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol；
  Ⅱ.CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802.0kJ/mol；
  Ⅲ.4H₂（g）+CO₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH
  若反應(yīng)Ⅲ的逆反應(yīng)活化能為EakJ/mol,則正反應(yīng)活化能為

   

  kJ/mol（用含E_a的式子表示）。
  （2）在有機(jī)合成中，氫氣常用于不飽和烴的加成，如：C₂H₂+H₂→C₂H₄、C₂H₂+2H₂→C₂H₆。一定溫度和催化劑作用下，將H₂和C₂H₂按照體積比為4：1充入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)C₂H₂完全反應(yīng)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，C₂H₄的選擇性為

   

  （C₂H₄的選擇性=

  生成

  C

  2

  H

  4

  物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  2

  H

  2

  物質(zhì)的量

  ×100%）。
  （3）一定條件下，H₂能與NO反應(yīng)，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+2NO（g）═N₂（g）+2H₂O（g）ΔH。在某恒容密閉容器中按投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1發(fā)生上述反應(yīng)，不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
  
  ①下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.2v_逆（NO）=v_正（N₂）
  B.混合氣體的密度不再變化
  C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化
  D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  ②使用催化劑乙時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因可能是

   

  。
  ③研究表明該反應(yīng)速率方程式為v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。若投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1，T₁K時(shí)的初始速率為v₀，當(dāng)H₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為

  v

  0

  8

  ，由此可知m=

   

  。設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為E_a'，不同溫度T₁K、T₂K條件下對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)分別為k₁、k₂，存在關(guān)系：lg

  k

  2

  k

  1

  =

  -

  E

  ′

  a

  2

  .

  303

  R

  （

  1

  T

  2

  -

  1

  T

  1

  ）

  （R為常數(shù)）。據(jù)此推測(cè)：活化能越大，升高溫度，速率常數(shù)增大的倍數(shù)

   

  （填“越大”，“越小”或“不變”）。
  組卷：27引用：2難度：0.3

  解析