2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市第六完全學(xué)校高級(jí)中學(xué)高一（下）第一次月考化學(xué)試卷

一.單選（每道題4分）

• 1．2018年5月，美國(guó)宣布退出伊朗核協(xié)議，

  235

  92

  U的濃縮是焦點(diǎn)問(wèn)題。下列有關(guān)

  235

  92

  U的說(shuō)法正確的是（　　）

  A． 235 92 U原子核中含有92個(gè)中子

  B． 235 92 U原子核外有143個(gè)電子

  C． 235 92 U與 238 92 U互為同位素

  D． 235 92 U與 238 92 U互為同素異形體
  組卷：9引用：3難度：0.8

  解析

• 2．2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

  B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

  C．Ts在同族元素中非金屬性最弱

  D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是 176 117 Ts
  組卷：1180引用：66難度：0.9

  解析

• 3．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　?。?/h2>

  A．3和17

  B．1和8

  C．1和6

  D．7和12
  組卷：130引用：24難度：0.7

  解析

• 4．

  3

  2

  He是核聚變的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元素主要以

  4

  2

  He的形式存在。已知一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)

  3

  2

  He原子的質(zhì)量為bg,N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A． 3 2 He比 4 2 He多一個(gè)中子

  B．氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3

  C． 3 2 He的相對(duì)原子質(zhì)量為 12 b a

  D． 3 2 He的摩爾質(zhì)量為2bNA
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 5．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，下列敘述正確的是（　　）
  

  元素代號(hào)	A	B	C	D	E
  原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
  主要化合價(jià)	+1	+3	+2	+6、-2	-2

  A．E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等

  B．離子半徑大小A+＜D2-

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A＜C

  D．氫化物的穩(wěn)定性D＞E
  組卷：13引用：4難度：0.6

  解析

• 6．隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、…等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。
  
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

  B．離子半徑：g2-＞h-＞d2-＞e+＞f3+

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y＞z

  D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g＞h
  組卷：30引用：6難度：0.6

  解析

• 7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
  

  元素代號(hào)	X	Y	Z	W
  原子半徑/pm	160	143	70	66
  主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

  下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．X、Y元素的金屬性X＜Y

  B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

  C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

  D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
  組卷：411引用：65難度：0.7

  解析

• 8．a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（　　）

  A．原子半徑：d＞c＞b＞a

  B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

  C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

  D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
  組卷：2088引用：50難度：0.7

  解析

• 9．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

  B．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

  C．三種元素原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z

  D．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)
  組卷：10引用：2難度：0.6

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三、填空（每空2分）

• 27．現(xiàn)有下列七種微粒：

  1

  1

  H、

  2

  1

  H、

  13

  6

  C、

  14

  6

  C、

  14

  7

  N、

  16

  8

  O₂、

  16

  8

  O₃。按要求完成以下各題：
  （1）

  1

  1

  H、

  2

  1

  H它們互稱為

   

  。
  （2）上述7種微粒中有

   

  種核素，含有

   

  種元素。
  （3）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子構(gòu)成H_mX分子，在agH_mX中所含質(zhì)子數(shù)為

   

  。
  （4）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。試回答：
  Ⅰ.當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為

   

  （填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。
  Ⅱ.寫(xiě)出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 28．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖系列實(shí)驗(yàn)：
  Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

   

  與鹽酸反應(yīng)最劇烈．
  （2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
  （3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C

   

  的現(xiàn)象，即可證明．
  （4）若要證明非金屬性：N＞C＞Si,則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加

   

  溶液觀察到C中溶液

   

  的現(xiàn)象，即可證明．
  （5）有同學(xué)認(rèn)為用該裝置做（4）的驗(yàn)證，裝置設(shè)計(jì)有缺陷，你認(rèn)為怎么改進(jìn)？

   

  ．
  組卷：32引用：2難度：0.3

  解析