2019-2020學(xué)年寧夏育才中學(xué)高三（上）第四次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行，旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化分解水制氫、太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．太陽(yáng)能燃料屬于一次能源

  B．直接電催化CO2制取燃料時(shí)，燃料是陰極產(chǎn)物

  C．用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源

  D．研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展
  組卷：87引用：8難度：0.6

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• 2．下列離子不能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-	B．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
  C．K+、Na+、SO42-、S2-	D．K+、Na+、Cl-、NO3-
  組卷：61引用：6難度：0.7

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• 3．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）。其他條件相同時(shí)，按下列各組投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．2mol NO2和1mol O2	B．1mol NO和1mol O2
  C．1mol NO和2mol O2	D．2mol NO和1mol O2
  組卷：23引用：7難度：0.6

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• 4．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　?。?/h2>

  A．MnO2中加入H2O2溶液	B．FeS2在氧氣流中灼燒
  C．KClO3與MnO2混合共熱	D．Pb絲插入硫酸中
  組卷：7引用：2難度：0.6

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• 5．對(duì)于某可逆反應(yīng)平衡體系，下列措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（　　）

  A．升高溫度	B．使用催化劑
  C．改變體系壓強(qiáng)	D．改變各組分濃度
  組卷：30引用：4難度：0.7

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• 6．下列電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．H2S?2H++S2-	B．NH3?H2O?NH4++OH-
  C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-	D．NaHCO3═Na++H++CO32-
  組卷：74引用：3難度：0.8

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二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

• 17．某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以MgCl₂鹵液（主要含MgCl₂ ）為原料制取活性MgO．回答下列問(wèn)題：
  
  （1）甲組設(shè)計(jì)下列裝置制取氨氣和二氧化碳。
  ①用生石灰和濃氨水制取NH₃可選用的裝置是

   

   （填“A““B“或“AB“）。
  ②若用石灰石和稀鹽酸制取CO₂，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）乙組利用甲組制備的NH₃和CO₂制取3MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O。
  ①?gòu)慕涌赽處通入的氣體是

   

  （填化學(xué)式）。
  ②裝置D的作用是

   

  。
  ③生成3MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）丙組灼燒3MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O制活性MgO時(shí)，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和坩堝外，還需要

   

  
  （4）丁組同學(xué)進(jìn)行定量分析。
  丁組同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲組同學(xué)制得的NH₃和CO₂均過(guò)量，乙組同學(xué)取了200 mL 0.28 mol?L^-1MgCl₂鹵液，丙組同學(xué)制得的活性MgO（MgO的含量為98%）的質(zhì)量為2.0 g,則MgCl₂的轉(zhuǎn)化率為

   
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 18．H₂S是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體，脫除H₂S的方法有很多。
  （1）國(guó)內(nèi)有學(xué)者設(shè)計(jì)了“Cu²⁺一沉淀氧化”法脫除H₂S．該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS（Cu²⁺+CuS+4Cl^-═S+2

  C

  u

  C

  l

  -

  2

  ）及空氣氧化

  C

  u

  C

  l

  -

  2

  再生Cu²⁺。
  ①反應(yīng)H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+2H⁺（aq）的K=

   

  
  ②再生Cu²⁺反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）采用生物脫硫技術(shù)時(shí)，H₂S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS^-，在脫氮硫桿菌參與下，HS^-被

  NO

  -

  3

  氧化為

  SO

  2

  -

  4

  、

  NO

  -

  3

  被還原為N₂．當(dāng)33.6m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某燃?xì)猓℉₂S的含量為0.2%）脫硫時(shí)，消耗

  NO

  -

  3

  的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （3）已知下列熱化學(xué)方程式：
  Ⅰ．H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ?mol^-1
  Ⅱ．H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H₂=-20.6kJ?mol^-1
  Ⅲ．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.8kJ?mol^-1
  則以Claus法脫除H₂S的反應(yīng)：2H₂S（g）+SO₂ （g）═3S（s）+2H₂O（1）△H=

   

  kJ/mol。
  （4）101kPa下，H₂S分解：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）。保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度的變化曲線如圖：
  ①在密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂ （g）的說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）。
  A．K_p隨溫度的升高而增大
  B．低壓有利于提高H₂S的平衡分解率
  C．維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，向平衡體系中通入氬氣，則v（正）＜v（逆）
  D．在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  ②圖中Q點(diǎn)：H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ；S₂（g）的分壓為

   

  kPa；1330℃時(shí)，反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）的K_p=

   

  （K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
  組卷：34引用：5難度：0.6

  解析