2023年遼寧省部分學校高考化學模擬預熱試卷
發(fā)布：2024/11/27 22:0:2
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：87引用：4難度：0.7 -
2．下列化學用語的表達正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：3難度：0.7 -
3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：1難度：0.5 -
4．一種活性物質的結構簡式為
，下列有關該物質的敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：1355引用：24難度：0.5 -
5．下列實驗裝置和操作均正確的是（ ?。?br />
A．析出[Cu（NH3）4]SO4晶體 B．制取并收集氨氣 C．犧牲陽極法保護鐵 D．除去CO2中少量SO2 組卷：60引用：6難度：0.6 -
6．在一定濃度的溴水（pH=3.51）中通入乙烯，反應結束時溶液pH=2.36，該反應的歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：29引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．在碳中和背景下，氫能是新能源領域中與油氣行業(yè)現(xiàn)有業(yè)務結合最緊密的一類，而制氫成本過高，仍是目前氫能產業(yè)發(fā)展的挑戰(zhàn)之一、甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法，涉及的主要反應如下：
反應Ⅰ.CH4+H2O?CO+3H2 ΔH1＞0
反應Ⅱ.CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）ΔH2＞0
反應Ⅲ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3
（1）已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據如下表：
則ΔH3=化學鍵 O-H H-H C=O C≡O（CO） 鍵能/（kJ?mol-1） 463 436 803 1075 ，若反應Ⅲ的正反應活化能Ea（正）=83kJ?mol-1，則逆反應活化能（逆）=kJ?mol-1。
（2）①恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中充入1molCO（g）和2molH2O（g），發(fā)生反應Ⅲ，欲使CO的轉化率和H2的產率同時提高，可以采取的措施有。
②已知比表面積是指單位質量物料所具有的總面積。實驗表明，向體系中投入CaO固體可以增大H2的體積分數(shù)，選用相同質量、不同粒徑的CaO固體進行實驗時，結果如圖甲所示。投入微米級CaO比納米級CaO，H2的平衡體積分數(shù)低的原因是。
③在一恒容絕熱容器中以物質的量之比1：2投入CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應Ⅲ，下列物理量不再改變能說明該反應到達平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A.H2體積百分含量
B.體系溫度
C.CO與H2O的物質的量之比
D.混合氣體密度
（3）不同壓強下，按照n（CH4）：n（H2O）=1：3投料發(fā)生上述三個反應，CH4的平衡轉化率α（CH4）隨溫度的變化關系如圖乙所示。
壓強p1、p2、p3由大到小的順序是，CH4的平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是。
（4）一定溫度下，向2L容器中充入1molCH4（g）和3molH2O，tmin后反應達到平衡，容器中CO為mmol,CO2為nmol。則tmin內CH4的消耗速率為mol?L-1?min-1，反應Ⅲ的壓強平衡常數(shù)Kp。（用含m,n,t的代數(shù)式表示）組卷：37引用：1難度：0.5 -
19．有機堿，例如二甲基胺（
）、苯胺（
）、吡啶（
）等，在有機合成中應用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關注。以下為有機超強堿F的合成路線：
已知如下信息：
①H2C=CH2CCl3COONa乙二醇二甲醚/△
②
+RNH2NaOH-2HCl
③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構體
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為。
（2）由B生成C的化學方程式為。
（3）C中所含官能團的名稱為。
（4）由C生成D的反應類型為。
（5）D的結構簡式為。
（6）E的六元環(huán)芳香同分異構體中，能與金屬鈉反應，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1的有種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結構簡式為。組卷：1412引用：9難度：0.5