2021-2022學年四川師大附屬第九實驗中學高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

• 1．化學能與熱能、電能等能相互轉化，關于化學能與其他能量相互轉化的說法錯誤的是（　　）

  A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

  B．化石燃料是可再生性能源，燃燒時將化學能轉變?yōu)闊崮?/label>

  C．圖I所示的裝置不能將化學能轉變?yōu)殡娔?/label>

  D．圖II所示的反應為放熱反應
  組卷：53引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+566.0 kJ?mol-1則CO（g）的燃燒熱：ΔH=-283.0 kJ?mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

  C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=b,則a＞b

  D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s） ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：48引用：6難度：0.6

  解析

• 3．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化．下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．（a）、（b）、（c）涉及的反應都是放熱反應

  B．將實驗（a）中的等質量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的總熱量有所增加

  C．實驗（c）中，將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

  D．實驗（c）中，若用NaOH固體代替NaOH溶液，測出的△H的數(shù)值偏大
  組卷：16引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．NH3（g）+ 5 4 O2（g）═NO（g）+ 6 4 H2O（g）；△H=-akJ?mol-1

  B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ?mol-1

  C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ?mol-1

  D．CH3CH2OH（l）+ 1 2 O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ?mol-1
  組卷：194引用：10難度：0.9

  解析

• 5．下列酸與堿中和反應熱化學方程式可用：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1來表示的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=-Q1kJ?mol-1

  B． 1 2 H2SO4（濃）+NaOH（aq）═ 1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-Q2kJ?mol-1

  C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=-Q3kJ?mol-1

  D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）ΔH=-Q4kJ?mol-1
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 6．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/369/e0a86a3e.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該分解過程是：2NO 催化劑 N2+O2

  B．實驗室制取NO可以用銅與稀硝酸反應

  C．過程②釋放能量，過程③吸收能量

  D．標準狀況下，NO分解生成5.6L N2轉移電子數(shù)約為6.02×1023
  組卷：134引用：8難度：0.6

  解析

• 7．肼（H₂N-NH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　?。?/h2>

  A．194

  B．391

  C．516

  D．658
  組卷：2720引用：90難度：0.7

  解析

• 8．燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出熱量為Q kJ，經測定a g乙醇與足量Na反應能生成H₂5.6L（標準狀況），則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=- 1 2 Q kJ?mol-1

  C． 1 2 C2H5OH（l）+ 3 2 O2（g）→CO2（g）+ 3 2 H2O（l）△H=+Q kJ?mol-1

  D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2Q kJ?mol-1
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 9．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1（Q₁＞0）
  C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1（Q₂＞0）
  C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1（Q₃＞0）
  依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（　?。?/h2>

  A．Q1+Q2+Q3	B．0.5（Q1+Q2+Q3）
  C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
  組卷：540引用：24難度：0.7

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二、填空題（請把最簡答案填寫在答題卡相應位置。共5小題，滿分56分）

• 26．實驗室測定中和熱的步驟如下（如圖）
  第一步：量取40.0mL 0.25mol/LH₂SO₄液倒入小燒杯中，測量溫度；
  第二步：量取40.0mL 0.55mol/NaOH溶液，測量溫度；第三步：
  將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
  （1）圖中儀器A的名稱是

   

  。
  （2）NaOH溶液稍過量的原因

   

  。
  （3）加入NaOH溶液的正確操作是

   

  （填字母）.
  A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入   C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加
  （4）上述實驗測得的結果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是

   

  .
  a.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好．
  b.實驗裝置保溫、隔熱效果不好
  c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H₂SO₄溶液的溫度
  （5）若實驗中若改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱

   

  （填“相等”“不相等”）。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 27．某實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗。
  

  實驗編號	1	2	3	4
  水/mL	10	5	0	X
  0.5mol/LH2C2O4/mL	5	10	10	5
  0.2mol/LKMnO4/mL	5	5	10	10
  時間/S	40	20	10	-

  （1）該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）X=

   

  ，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是

   

  。
  （3）2號反應中，H₂C₂O₄的反應速率為

   

  。
  （4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表。
  

  時間/S	0	5	10	15	20	25	30
  溫度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

  結合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是

   

  。
  （5）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是

   

  的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

   

  。（填字母）
  a.硫酸鉀
  b.水
  c.二氧化錳
  d.硫酸錳
  組卷：23引用：6難度：0.6

  解析