2017-2018學(xué)年北京市人大附中高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是（　?。?br />

  A．	B．	C．	D．
  用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果	食用油中添加 TBHQ（一種酚類物質(zhì)）	紅酒中添加 一定量的SO2	食品包裝袋中 放置還原鐵粉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：50引用：2難度：0.9

  解析

• 2．對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是（　?。?/h2>

  A．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

  B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

  C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

  D．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C
  組卷：5引用：4難度：0.9

  解析

• 3．NH₃催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe₂O₃為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

  B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

  C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑

  D．脫硝的總反應(yīng)為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）  催化劑 4N2（g）+6H2O（g）
  組卷：385引用：16難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄?2H₂O工藝流程如圖1。
  
  已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
  ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

  （1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將

   

  還原。（填離子符號）
  （2）NaClO₃的作用是將浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價。該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）加入Na₂CO₃調(diào)pH=5.2時，所得沉淀的成分為

   

  
  （4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是

   

  ；使用萃取劑適宜的pH是

   

  。
   A．2.0～2.5
   B．3.0～3.5
   C．4.0～4.5
   D．5.0～5.5
  （5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析

• 11．以Mg和不同鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象，探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。
  

  實驗	向試管中加2mL溶液	實驗現(xiàn)象
  	實驗Ⅰ：0.1 mol/L AgNO3溶液	鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生
  	實驗Ⅱ：2.0 mol/L NH4Cl溶液	反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2），一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
  	實驗Ⅲ：pH=8.2 NaHCO3溶液	產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2）和白色晶體

  （1）對實驗Ⅰ進行研究：
  ①推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②確認黑色固體為Ag的實驗方案是

   

  。
  （2）對實驗Ⅱ進行研究：
  ①反應(yīng)開始時產(chǎn)生H₂的原因可能是：
  ⅰ．

   

  。
  ⅱ．Mg和NH₄⁺直接反應(yīng)。
  ②“一段時間后”產(chǎn)生的氣體一定含有

   

  。
  ③為進一步研究NH₄Cl溶液的作用，設(shè)計如下實驗：
  

  實驗	操作	現(xiàn)象
  實驗Ⅳ	用1mol/L（NH4）2SO4溶液重復(fù)實驗Ⅱ	產(chǎn)生氣體的速率慢于實驗Ⅱ
  實驗Ⅴ	用2mol/L（NH4）2SO4溶液重復(fù)實驗Ⅱ	產(chǎn)生氣體的速率與實驗Ⅱ相當(dāng)

  結(jié)合實驗Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ可以得出的結(jié)論是

   

  。
  （3）對實驗Ⅲ進行研究：
  ①推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO₃^-，則H⁺和Mg反應(yīng)的程度很小。通過實驗證實了該推測，其方案是

   

  。
  ②經(jīng)檢驗，白色晶體為堿式碳酸鎂[Mg₂（OH）₂CO₃]，結(jié)合化學(xué)用語并根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，分析其產(chǎn)生的原因：

   

  ；
  （4）根據(jù)上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有：
  ?。}溶液中陽離子氧化性的相對強弱；
  ⅱ．鹽溶液中陰離子的催化作用；
  ⅲ：

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析