2021-2022學(xué)年河南省名校聯(lián)盟高三（上）第一次診斷化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，3*16=48分）

• 1．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．稀土金屬可以大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

  B．耐折疊、可伸縮的碳納米管可用作柔性電池的材料

  C．5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)

  D．結(jié)晶牛胰島素屬于有機(jī)高分子化合物
  組卷：36引用：3難度：0.6

  解析

• 2．一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示．其中①、③層無紡布的用途不同，熔噴布的主要原料是聚丙烯．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．①層常做防水處理，起防飛沫的作用

  B．利用石油的分餾可獲得生產(chǎn)聚丙烯的原料丙烯

  C．熔噴布是一種超細(xì)靜電纖維布，可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒

  D．一次性口罩屬于垃圾，疫情期間被定義為有害垃圾
  組卷：48引用：6難度：0.8

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．已知反應(yīng)：Na₂S+（x-1）S═Na₂S_x（x≤5）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol S2-所含電子數(shù)為8NA

  B．1mol?L-1Na2S溶液中，S2-的數(shù)目為NA

  C．7.8g Na2S固體所含離子數(shù)為0.3NA

  D．1mol Na2S最多溶解S原子的數(shù)目為5NA
  組卷：45引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2↑+Cl2↑

  B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O

  D．K2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 5．莽草酸（a）是抗病毒和抗癌藥物中間體，其官能團(tuán)修飾過程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)分子中所有碳原子可能共面

  B．M為乙醇

  C．1mol a或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

  D．將LiAlH4改為H2，也可以完成由b向c的轉(zhuǎn)化
  組卷：65引用：3難度：0.6

  解析

• 6．實(shí)驗(yàn)測(cè)得等物質(zhì)的量濃度NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．NaHCO3和Na2CO3水解均是吸熱反應(yīng)

  B．M點(diǎn)之前，升溫pH減小，主要原因是升溫促進(jìn)水的電離

  C．N點(diǎn)時(shí)NaHCO3已經(jīng)完全分解

  D．若將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH＞8.62
  組卷：93引用：5難度：0.7

  解析

二、填空題（共4題，52分）

• 19．ZnO在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦（主要成分為ZnCO₃，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制備。工藝如圖所示：
  
  相關(guān)金屬離子[c₀（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1	6.9
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1	8.9

  已知：①“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
  ②弱酸性溶液中KMnO₄能將Mn²⁺氧化生成MnO₂。
  ③氧化性順序：Ni²⁺＞Cd²⁺＞Zn²⁺
  回答下列問題：
  （1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有

   

  。（寫一條即可）
  （2）“調(diào)pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量

   

  （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)至弱酸性（pH約為5）。
  （3）加KMnO₄“氧化除雜”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是

  M

  n

  O

  -

  4

  +3Fe²⁺+7H₂O═3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺和

   

  。
  （4）“還原除雜”除去的離子是

   

  ；加入的還原劑是

   

  。
  （5）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O]沉淀，寫出加入Na₂CO₃溶液沉鋅的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：23引用：5難度：0.6

  解析

• 20．氨是最重要的氮肥，也是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。合成氨工藝是人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知?dú)鈶B(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，叫做該化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol^-1）。
  一些鍵能數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
  鍵能E（kJ?mol-1）	946.0	436.0	390.8

  反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH=

   

   kJ?mol^-1
  （2）化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了部分參加反應(yīng)的分子在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，模擬示意圖1如圖：
  
  i.圖②表示N₂、H₂被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②到圖③的過程

   

  能量（填“吸收”或“放出”）。
  ii.N₂的吸附分解反應(yīng)速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。實(shí)際生產(chǎn)中，原料N₂和H₂物質(zhì)的量之比為1：2.8，分析說明N₂過量的理由是

   

  和

   

  。
  iii.關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是

   

  。
  A.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率和加快化學(xué)反應(yīng)速率
  B.基于NH₃有較強(qiáng)的分子間作用力，可將其液化，不斷將液氨移去，利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  C.當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
  D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
  （3）在體積相同的密閉容器中按物質(zhì)的量比 1：3 投入氮?dú)夂蜌錃?，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。分別在200℃、400℃、600℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線如圖2所示：
  
  i.M點(diǎn)和N點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K_M

   

  K_N（填“＞”、“＜”或者“=”）。
  ii.M點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa^-2 （計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：12引用：2難度：0.3

  解析