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2019-2020學(xué)年四川省雅安市漢源二中高二(下)第二次月考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共16小題,每小題3分,滿分48分)

  • 1.下列說(shuō)法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:45引用:9難度:0.7
  • 2.長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為1-18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列.按這種規(guī)定,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:92引用:17難度:0.9
  • 3.在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)+Q (Q>0 ).下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:63引用:5難度:0.7
  • 4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是( ?。?br />
    W X
    Y Z

    組卷:3370引用:23難度:0.7
  • 5.下列各表述與示意圖一致的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:7難度:0.5
  • 6.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)
    催化劑
    CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/262/cebcc386.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:154引用:14難度:0.9
  • 7.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2501引用:70難度:0.7

二、解答題(共5小題,滿分52分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.利用CO和H2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
    (1)p1
     
    p2(填“>”、“<”或“=”),理由是
     
    。
    (2)該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=
     
    (用a和V表示)。
    (3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO
     
    H2。(填“>”、“<”或“=”)
    (4)下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是
     
    (填字母)。
    A.使用高效催化劑
    B.降低反應(yīng)溫度
    C.增大體系壓強(qiáng)
    D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
    E.增加等物質(zhì)的量的CO和H2

    組卷:5引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)21.“碳化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
    (1)一定溫度下,在甲、乙兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ?mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
    容器
    起始投入物質(zhì) 1molCO2(g)和3molH2(g) 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
    平衡時(shí)
    c(CH3OH)
    c1 c2
    平衡時(shí)能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
    則:c1
     
    c2(填“>”、“<”或“=”);a=
     
    。
    (2)科學(xué)家成功研制出一種新型催化劑,能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?。在常壓?00℃條件下,CO2與H2按體積之比1:4反應(yīng),CO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%。一定條件下,某興趣小組在容積為VL的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
     
    。
    ②由圖1可知該反應(yīng)的ΔH
     
    0(填“>”、“<”或“=”);300℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
     
    (用nA、tA、V表示)。
    (3)已知CO2(g)+2CH3OH(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH,控制一定條件,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH
     
    0(填“>”、“<”或“=”)。在一定溫度下,向一容積可變的容器中充入1molCO2、2molCH3OH(g),CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。在t時(shí)加壓,若t1時(shí)容器容積為1000mL,則t2時(shí)容器容積為
     
    mL。

    組卷:2引用:1難度:0.5
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