2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古包鋼一中高二（上）月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）

• 1．中國(guó)向世界莊嚴(yán)宣布：二氧化碳排放力爭(zhēng)在2030年前達(dá)到峰值、在2060年前達(dá)到碳中和。下列措施不能減少碳排放的是（　?。?/h2>

  A．推廣“液態(tài)陽(yáng)光”技術(shù)，促使CO2加氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料

  B．在汽車(chē)排氣管里安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，將CO與氮氧化物轉(zhuǎn)化為CO2、N2等排入空氣

  C．倡導(dǎo)低碳生活，注意節(jié)約用電

  D．利用風(fēng)能、水能等可再生能源發(fā)電替代火力發(fā)電
  組卷：20引用：3難度：0.6

  解析

• 2．如圖表示反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）  ΔH＜0在某段時(shí)間t₀→t₅里的反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系圖，則C的百分含量最高的一段是（　　）

  A．t1→t2

  B．t2→t3

  C．t3→t4

  D．t4→t5
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 3．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）  ΔH＜0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（　?。?br />

  A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

  B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

  C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

  D．圖Ⅳ表示t0時(shí)升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

  B．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

  C．放熱過(guò)程（ΔH＜0）或熵增加（ΔS＞0）的過(guò)程一定是自發(fā)的

  D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則可推知該反應(yīng)的ΔH＞0
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列敘述中不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

  B．向Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

  C．工業(yè)上選擇溫度為500℃合成氨

  D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)及得出的相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?

  選項(xiàng)	事實(shí)	結(jié)論
  A	其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短	當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
  B	A、B兩支試管，各加入4mL0.01mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在A試管中加入2mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液，在B試管中加入4mL0.02mol?L-1的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時(shí)間，B試管褪色時(shí)間段	當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
  C	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）=N2H4（l）+H2（g），把容器的容積縮小一半，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短	當(dāng)其他條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)，壓縮容器容積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快
  D	A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快	當(dāng)其他條件不變時(shí)，合適的催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 7．如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/12/221898ca.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH＞0

  B．圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量

  C．圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

  D．由圖丁可知，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）  ΔH=（b-a）kJ?mol-1
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題共46分

• 21．氫能是一種理想的綠色能源，一種太陽(yáng)能兩步法甲烷蒸氣重整制氫原理合成示意圖如圖1：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）第Ⅰ步：NiFe₂O₄（s）+CH₄（g）?NO（s）+2FeO（s）+CO（g）+2H₂（g）  ΔH₁=akJ?mol^-1?？偡磻?yīng)可表示為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）  ΔH₂=bkJ?mol^-1。寫(xiě)出第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得分步制氫比直接利用CH₄和H₂O（g）反應(yīng)具有更高的反應(yīng)效率，原因是

   

  。
  （3）第Ⅰ、Ⅱ步反應(yīng)的lgK_p-T圖象如圖2。
  
  由圖象可知a

   

  b（填“大于”或“小于”），1000℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。測(cè)得該溫度下第Ⅰ步反應(yīng)平衡時(shí)CH₄的平衡分壓p（CH₄）=4.0kPa,則平衡混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為

   

  （保留一位小數(shù)）。
  （4）第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的合成氣（CO和H₂的混合氣體）可用于F-T合成（以合成氣為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成碳?xì)浠衔锏墓に囘^(guò)程）。合成碳?xì)浠衔飼r(shí)易發(fā)生副反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，如圖3為相同條件下用不同催化劑在不同時(shí)間段測(cè)得反應(yīng)體系內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此應(yīng)選擇的催化劑是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選擇的依據(jù)是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 22．CO₂的資源化利用能有效減少CO₂排放緩解能源危機(jī)。用CO₂、H₂為原料合成甲醇（CH₃OH）過(guò)程主要涉及以下反應(yīng)：
  a）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH₁
  b）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
  c）

  1

  2

  CO（g）+H₂（g）?

  1

  2

  CH₃OH（g）△H₃=-45.1kJ/mol
  （1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的ΔH₁=

   

  。
  （2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有

   

  。
  A.升高溫度，反應(yīng)b正向移動(dòng)，反應(yīng)c逆向移動(dòng)
  B.加入反應(yīng)a的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱
  C.增大H₂的濃度，有利于提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
  D.及時(shí)分離除CH₃OH，可以使得反應(yīng)a的正反應(yīng)速率增大
  （3）加壓，甲醇產(chǎn)率將

   

  ；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，甲醇產(chǎn)率將

   

  （填“升高”、“不變”、“降低”或“無(wú)法確定”）。
  （4）使用新型催化劑，讓1molCO₂和3molH₂在1L密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)a、b,CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇率（甲醇選擇率是指轉(zhuǎn)化生成甲醇的CO₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度的變化趨勢(shì)如圖所示。
  
  553K時(shí)，若反應(yīng)后體系的總壓為p,反應(yīng)a的K_p=

   

  （列出計(jì)算式即可）。（K_p為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中用氣體分壓代替濃度，氣體的分壓等于總壓乘以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）由圖可知，適宜的反應(yīng)溫度為

   

  K。
  組卷：22引用：1難度：0.9

  解析