2020-2021學(xué)年河南省商丘、開(kāi)封大聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（　?。?/h2>

  A．回收某些垃圾生產(chǎn)煤氣、乙醇等燃料

  B．推廣可降解塑料的使用，減少白色污染

  C．采用原煤脫硫技術(shù)，減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫

  D．大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需求
  組卷：4引用：3難度：0.9

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• 2．钷（ Pm）是一種重要的人造稀土元素，

  147

  61

  Pm的最外層電子數(shù)是2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．Pm的原子核外有61個(gè)電子

  B． 147 61 Pm與 145 61 Pm互為同位素

  C．Pm屬于金屬元素

  D． 147 61 Pm的中子數(shù)為147
  組卷：6引用：2難度：0.9

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• 3．下列指定物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)或其對(duì)應(yīng)名稱正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的電子式：

  B．乙醇的比例模型：

  C．與互為同分異構(gòu)體

  D．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 4．下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確且為加成反應(yīng)的是（　　）

  A．2+15O2 點(diǎn)燃 12CO2+6H2O

  B．CH2=CH2+H2O 催化劑 CH3CH2OH

  C．CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl

  D．+HNO3 濃硫酸 △ +H2O
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 5．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（　?。?/h2>

  A．PH3

  B．H2O2

  C．NH4Cl

  D．Na2O2
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 6．反應(yīng)C→A+B（反應(yīng)放熱）分兩步進(jìn)行：①C→X（反應(yīng)吸熱）；②X→A+B（反應(yīng)放熱）．能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：35引用：5難度：0.8

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• 7．工業(yè)冶煉下列金屬，采用的冶煉方法對(duì)應(yīng)正確的是（　　）

  A．Na-H2還原法	B．Fe-電解法
  C．Cr-鋁熱法	D．Cu-熱分解法
  組卷：10引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（本題共6小題，共52分）

• 21．已知有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如圖關(guān)系：
  
  （1）A～E中能與金屬鈉反應(yīng)的有

   

  種；物質(zhì)A的聚合物

   

  （“能”或“不能”）使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
  （2）區(qū)分B和D用

   

  （填試劑名稱，下同）；寫出B→C的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）B與D在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為

   

  ；產(chǎn)物E用

   

  吸收；反應(yīng)中濃硫酸作為

   

  和催化劑。
  （4）已知：B和濃硫酸在170℃時(shí)可制取A。某興趣小組用如圖裝置制取并驗(yàn)證所得產(chǎn)物：
  
  裝置甲燒瓶中應(yīng)先加入

   

  再沿?zé)績(jī)?nèi)壁緩慢加入另一種反應(yīng)物，為除去A中混有的SO₂雜質(zhì)，裝置乙洗氣瓶中應(yīng)加入

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 22．已知N₂O₄和NO₂可以相互轉(zhuǎn)化：N₂O₄（g）?2NO₂（g），反應(yīng)每生成2molNO₂，吸收56.9kJ的熱量。在恒溫條件下，將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：
  （1）前10min內(nèi)用v（N₂O₄）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  ；圖中c點(diǎn)處v（正）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
  （2）圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)有

   

  ；下列能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

   

  （填字母）。
  A.容器中N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)不變
  B.恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化
  C.v（N₂O₄）=2v（NO₂）
  D.消耗1molN₂O₄的同時(shí)生成2molNO₂
  （3）反應(yīng)進(jìn)行到10min的過(guò)程中

   

  （“放出”或“吸收”）熱量，此時(shí)容器與外界的熱交換總量為

   

  kJ；N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為

   

  （結(jié)果保留一位小數(shù)）。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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