2021-2022學(xué)年湖北省圓創(chuàng)聯(lián)考高三（下）第二次檢測化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．聚丙烯是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要材料。下列有關(guān)聚丙烯的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．屬于純凈物	B．所有碳原子一定共平面
  C．結(jié)構(gòu)簡式為	D．單體為CH3-CH=CH2
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 2．用化學(xué)用語表示2H₂S+3O₂  

  點(diǎn)燃

   2SO₂+2H₂O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的硫原子：18S

  B．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

  C．H2S的比例模型：

  D．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：25引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．SO2使品紅溶液褪色

  B．碘單質(zhì)受熱后產(chǎn)生紫紅色煙

  C．某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色

  D．無水CoCl2吸水后由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗中，能夠正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．向有水垢的容器中加入過量醋酸：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

  B．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 點(diǎn)燃 H2↑+Cl2↑+2OH-

  C．向FeSO4溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓

  D．常溫下，測定硫化鈉溶液的pH＞7：S2-+H3O+?HS-+H2O
  組卷：23引用：1難度：0.6

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• 5．下列操作產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論能相匹配的是（　　）
  

  	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
  A	將纏繞的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色	乙醇已催化氧化生成乙醛
  B	向某溶液中加入Cu（OH）2懸濁液加熱煮沸	產(chǎn)生紅色沉淀	該物質(zhì)屬于醛類
  C	向小蘇打粉末中滴入檸檬酸	產(chǎn)生無色氣體	檸檬酸的酸性比碳酸的強(qiáng)
  D	苯、液溴、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液中	產(chǎn)生淡黃色沉淀	苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.6

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• 6．苯氧丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列敘述正確的是（　　）

  A．分子式為C9H10O3	B．能發(fā)生消去反應(yīng)
  C．分子中含有3種官能團(tuán)	D．核磁共振氫譜有5組峰
  組卷：29引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．中國是世界上最大的鎢儲藏國。以黑鎢精礦（主要成分為FeWO₄、MnWO₄，含少量SiO₂）為原料冶煉鎢的流程如圖所示：
  
  已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水；25℃時，SiO₃^2-和WO₄^2-開始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為8和5。碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢。
  回答下列問題：
  （1）₇₄W在周期表的位置是第

   

  周期第VIB族。
  （2）FeWO₄參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）“濾液I”調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為

   

  （填字母），調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  。
  A.氨水
  B.WO₃
  C.稀硫酸
  D.NaOH
  （4）25℃時，Ca（OH）₂和CaWO₄（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示。
  ①反應(yīng)WO₄^2-（aq）+Ca（OH）₂（s）?CaWO₄（s）+2OH^-（aq）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②d點(diǎn)的CaWO₄溶液中，加入CaCl₂固體，d點(diǎn)溶液

   

  （填“能”或“不能”）沿da線向c點(diǎn)移動（假設(shè)混合后溶液體積不變）。
  
  （5）碳化鎢（WC）是大型飛機(jī)發(fā)動機(jī)關(guān)鍵部位材料。碳化鎢晶體的結(jié)構(gòu)單元如圖2所示，一個W原子與周圍個碳原子緊密相鄰且等距。已知該結(jié)構(gòu)單元邊長為acmn,高為hcm,N_A為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，WC的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1。該晶體密度為

   

  g?cm^-3。
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 19．苯乙烯作為一種重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，廣泛用于合成塑料和橡膠。工業(yè)以乙苯為原料，通過如下反應(yīng)I或反應(yīng)II制取苯乙烯?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）工業(yè)常采用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，其原理如下：反應(yīng)I：C₆H₅-CH₂CH₃（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）ΔH₁
  ①近期科技工作者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了一個乙苯分子在催化劑表面脫氫制苯乙烯的反應(yīng)，其歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）：
  
  乙苯脫氫制苯乙烯反應(yīng)的焓變ΔH₁=

   

  ，該反應(yīng)歷程的決速步驟反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②在高溫恒壓條件下，乙苯可能會裂解產(chǎn)生積碳覆蓋在催化劑的表面，使催化劑“中毒”。因此在原料氣中通入水蒸氣的目的是

   

  、

   

  。
  ③在溫度為550℃，總壓恒定為3p的密閉容器中通入體積比為2：1的乙苯（g）和H₂O（g）混合氣體發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為α，計算反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  ④乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)往往伴隨著副反應(yīng)，生成苯、甲苯和聚苯乙烯等。在一定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高苯乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)

   

  。
  （2）工業(yè)上利用CO₂氧化乙苯制苯乙烯，其原理為：反應(yīng)II：C₆H₅-CH₂CH₃（g）+CO₂?C₆H₅-CH=CH₂（g）+CO+H₂O（g）ΔH₂=158.7kJ/mol
  ①相同反應(yīng)條件下，采用CO₂替代水蒸氣進(jìn)行乙苯脫氫反應(yīng)，苯乙烯生產(chǎn)能耗有效降低，而且乙苯轉(zhuǎn)化率也明顯提高。請利用平衡原理分析乙苯轉(zhuǎn)化率提高的原因。

   

  。
  ②在常壓下，

  n

  （

  乙苯

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  分別為a、b、c時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：
  
  則a、b、c的大小關(guān)系為

   

  。
  組卷：88引用：2難度：0.5

  解析