2017-2018學(xué)年廣西桂林十八中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一．選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞．我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（　?。?BR>①原料來(lái)源廣 ②易燃燒、熱值高   ③儲(chǔ)存方便 ④制備工藝廉價(jià)易行．

  A．①②

  B．①③

  C．③④

  D．②④
  組卷：112引用：36難度：0.9

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• 2．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸的稀釋

  B．鋁熱反應(yīng)

  C．氫氣還原氧化銅

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1  C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H2；則△H2＞△H1

  C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

  D．放熱過(guò)程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過(guò)程一定是自發(fā)的
  組卷：10引用：4難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．100mL 2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

  C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
  組卷：183引用：102難度：0.7

  解析

• 5．將2mol SO₂和1mol O₂充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列哪些量不再變化時(shí)，并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)（　?。?/h2>

  A．混合氣體的密度

  B．混合氣體的壓強(qiáng)

  C．混合氣體的總物質(zhì)的量

  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
  組卷：75引用：11難度：0.9

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• 6．在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol,在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L^-1?s^-1，則10s時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A．3.6 mol

  B．3.2 mol

  C．2.4 mol

  D．1.2 mol
  組卷：133引用：115難度：0.9

  解析

• 7．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,下列反應(yīng)放熱為57.3kJ的是（　?。?/h2>

  A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)

  B．稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O

  C．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2O

  D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O
  組卷：13引用：4難度：0.7

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• 8．氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1mol H-H鍵吸收的能量為Q₁kJ，破壞1mol O=O鍵吸收的能量為Q₂kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為Q₃kJ。下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．2Q1+Q2＞4Q3

  B．2Q1+Q2＜4Q3

  C．Q1+Q2＜Q3

  D．Q1+Q2=Q3
  組卷：5引用：4難度：0.7

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二、填空題（本題共4小題，共40分）

• 23．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
  

  T/℃	700	800	830	1 000	1 200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  
  （2）該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
  （3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度 為

   

  
  （4）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù) K

   

  1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
  （5）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡

   

  移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
  （6）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->

   

  （填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）
  組卷：37引用：8難度：0.1

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• 24．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM_2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表。
  

  離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
  濃度（mol?L-1）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5試樣的pH=

   

  。
  （2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
  ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
  已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-241.8kJ?mol^-1
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol^-1
  寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  ②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是

   

  。（填字母）
  a.Ca（OH）₂
  b.Na₂CO₃
  c.CaCl₂
  d.NaHSO₃
  （3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化
  ①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH＞0。汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是

   

  。
  ②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）。已知該反應(yīng)的ΔH＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析