2018-2019學(xué)年四川省成都七中高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．乙烯可作為水果的催熟劑

  B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)干餾得到上述產(chǎn)品

  C．石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料

  D．海底可燃冰開(kāi)發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇
  組卷：39引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

  B．0.2g重水（T216O）中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

  C．P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5 NA
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 3．有機(jī)物A是某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．A既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生加成反應(yīng)

  B．A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

  C．A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種

  D．A的分子式為C16H16O3
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題

• 10．銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如圖：
  
  已知部分信息如下：
  I．輝銻礦（主要成分為Sb₂S₃，還含有As₂S₅、PbS、CuO和SiO₂等）；
  II．浸出液主要含鹽酸和SbCl₃，還含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等雜質(zhì)；
  III．常溫下，K_sp（CuS）=1.0×10^-36  K_sp（PbS）=9.0×10^-29
  回答下列問(wèn)題：
  （1）“酸浸”過(guò)程中SbCl₅和Sb₂S₃反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）寫(xiě)出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）已知：浸出液中：c（Cu²⁺）=0.01mol?L^-1、c（Pb²⁺）=0.10mol?L^-1．在沉淀銅、鉛過(guò)程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是

   

  （填化學(xué)式）；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，

  c

  （

  P

  b

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  =

   

  。加入硫化鈉的量不宜過(guò)多，原因是

   

  。
  （4）在“除砷”過(guò)程中，氧化產(chǎn)物為H₃PO₄．該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比

   

  。
  （5）在“電解”過(guò)程中，以惰性材料為電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  ；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過(guò)UoV時(shí)，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是

   

  。
  
  組卷：88引用：4難度：0.6

  解析

• 11．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。
  （1）鈣原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為

   

  ，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是

   

  。
  （2）氮元素的第一電離能在同周期中（稀有氣體除外）從大到小排第

   

  位；寫(xiě)出與

  NO

  -

  3

  互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式

   

  。
  （3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），其中有兩個(gè)原子為¹⁰B，其余為¹¹B，則該結(jié)構(gòu)單元有

   

  種不同的結(jié)構(gòu)類(lèi)型。已知硼酸（H₃BO₃）為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因

   

  。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有

   

  mol氫鍵。
  （4）硒是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素。SeO₂是硒的重要化合物，SeO₂的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是

   

  。
  （5）在濃的TiCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為T(mén)iCl₃?6H₂O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為

   

  。
  （6）鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），若該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,密度為ρg/cm³，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為

   

  。
  
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析