2021-2022學(xué)年江西省鷹潭一中創(chuàng)新班高二（上）月考化學(xué)試卷

一、單選題（每小題3分，共14題42分）

• 1．下列指定條件下的結(jié)果正確的是（　　）

  A．0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

  B．10mL 0.02mol?L￣1HCl溶液與10mL 0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

  C．在0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  D．0.1mol?L-1某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
  組卷：55引用：4難度：0.7

  解析

• 2．根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按堿性減弱順序排列的是（　?。?/h2>

  A．廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、廁所潔廁精、食鹽

  B．廚房洗潔凈、肥皂、食鹽、食用白醋、廁所潔廁精

  C．廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、食鹽、廁所潔廁精

  D．廁所潔廁精、肥皂、食用白醋、廚房洗潔凈、食鹽
  組卷：53引用：4難度：0.8

  解析

• 3．對如表三個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件分別如表（其他條件相同），其反應(yīng)速率最快的是（　?。?br />

  反應(yīng)	溫度	催化劑
  甲：A（g）═2B（g）+C（g）	20℃	無
  乙：2D（g）═E（g）+3F（g）	100℃	無
  丙：G（g）═H（g）+Y（g）	500℃	有

  A．反應(yīng)甲

  B．反應(yīng)乙

  C．反應(yīng)丙

  D．不能確定
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 4．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v_正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大的是（　?。?/h2>

  A．移走少量C	B．選擇良好的催化劑
  C．縮小容積，增大壓強	D．容積不變，充入“惰”氣
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 5．Deacon催化氧化法將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂的反應(yīng)為：
  4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ?mol^-1
  研究發(fā)現(xiàn)CuCl₂（s）催化反應(yīng)的過程如下：
  反應(yīng)i：CuCl₂（s）═CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₁=+83kJ?mol^-1
  反應(yīng)ii：CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₂=-20kJ?mol^-1
  反應(yīng)iii：……
  下列表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)i中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

  B．反應(yīng)ii中，1mol CuCl（s）反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol e-

  C．推斷反應(yīng)iii應(yīng)為CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1

  D．由反應(yīng)過程可知催化劑參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)路徑提高反應(yīng)速率
  組卷：111引用：5難度：0.6

  解析

• 6．在恒溫恒容條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．25min 時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度

  B．a(chǎn)點，用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率

  C．a(chǎn)、b、c、d 四個點中，只有b點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡態(tài)

  D．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.04mol/（L?min）
  組卷：5引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（共4題58分）

• 17．在恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
  （1）反應(yīng)進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol,n_t（NH₃）=6mol,計算a的值

   

  ．
  （2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量

   

  ．
  （3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=

   

  ．
  （4）原混合氣體中a：b=

   

  ．
  （5）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α（N₂）：α（H₂）=

   

  ．
  組卷：9引用：7難度：0.3

  解析

• 18．乳酸亞鐵晶體[CH₃CH（OH）COO]₂Fe?3H₂O為288易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH₃CH（OH）COOH]與FeCO₃反應(yīng)制得。
  Ⅰ.碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）
  （1）儀器C的名稱是

   

  ；實驗操作如下：打開K₁、K₂，加入適量稀硫酸，關(guān)閉K₁，使反應(yīng)進行一段時間，其目的是

   

  。
  （2）接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進行的操作是

   

  ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）儀器C中混合物需要經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO₃沉淀，那么洗滌FeCO₃沉淀的方法是

   

  。
  Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量的測定果
  （4）向純凈FeCO₃固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，過濾，在

   

  的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
  （5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量的測定。
  ①甲同學(xué)通過酸性KMnO₄溶液滴定法測定樣品中Fe²⁺的含量計算樣品純度，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是

   

  的影響造成的。（填化學(xué)式）
  ②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量并計算樣品純度。稱取2.880g樣品，灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取20.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol?L硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
  當(dāng)溶液

   

  ，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為19.60mL，則樣品純度為

   

  %。（保留1位小數(shù)）
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析