2020-2021學(xué)年福建省廈門市湖濱中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/16 16:30:6
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）
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1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：68引用：5難度：0.5 -
2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)分類正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.8 -
3．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：2難度：0.8 -
4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.6 -
5．下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：1難度：0.5 -
6．下列操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
操作、現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定有SO32- B 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 SO2有漂白性 C 向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色 溶液中一定沒有NH4+ D 某溶液中加入KSCN，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅 溶液中一定有Fe2+ 組卷：30引用：2難度：0.5 -
7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.8
二、填空題（5大題，共52分）
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20．溴化亞銅（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，可用作有機(jī)合成中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室中可利用無(wú)水硫酸銅、溴化鈉為主要原料制備溴化亞銅，制備流程如圖1。
回答下列問(wèn)題：
（1）制備CuBr的反應(yīng)在裝置乙中進(jìn)行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2（部分夾持及加熱裝置已略去）（如圖2）。
①寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。不能采用濃度為98%的濃硫酸，一般采用濃度為70%左右的濃硫酸，其原因是。
②寫出裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；該反應(yīng)需保持反應(yīng)液在60℃，最佳加熱方式為，Cu2+、Br-反應(yīng)完畢的標(biāo)志是。
③丙中倒扣的漏斗可防止液體倒吸，下列裝置中不能防止液體倒吸的是。（填標(biāo)號(hào)）
（2）洗滌CuBr沉淀時(shí)可采用SO2的水溶液而不采用蒸餾水，其目的是。組卷：13引用：2難度：0.6 -
21．水合肼（N2H4?H2O）是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備。（部分裝置省略）
步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。
步驟2關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4?H2O。
回答下列問(wèn)題：
（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為。
（2）制備NaClO反應(yīng)的離子方程式為。
（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是。
（4）本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是。
（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4?H2O的化學(xué)方程式為。
（6）已知：N2H4?H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定N2H4?H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4?H2O粗產(chǎn)品（其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng)）2.000g,加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。組卷：12引用：1難度：0.5