2016-2017學年黑龍江省牡丹江一中高二（上）開學化學試卷

一、單項選擇題（每題2分，共15×2=30分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們水解的最終產(chǎn)物不相同

  B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

  C．可用油脂的堿性水解來制備肥皂和甘油

  D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”
  組卷：28引用：2難度：0.8

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• 2．下列事實不能用電化學理論解釋的是（　　）

  A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

  B．鐵可以在氯氣中燃燒

  C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

  D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
  組卷：1引用：2難度：0.9

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• 3．下列說法或表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．氫氣的標準燃燒熱為285.8 kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1

  C．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

  D．已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
  組卷：52引用：15難度：0.9

  解析

• 4．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少

  B．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

  C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

  D．自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

  B．可用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

  C．乙酸乙酯、油脂與燒堿溶液反應(yīng)均有醇生成

  D．可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：1184引用：169難度：0.9

  解析

• 7．有機化合物C₅H₁₀O₂有多種同分異構(gòu)體，其中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有（　?。?/h2>

  A．4種

  B．9種

  C．11種

  D．13種
  組卷：29引用：1難度：0.4

  解析

• 8．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　?。?

  實驗	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4溶液		加入H2O
  		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	5	0.2	5	0.2	10
  C	35	5	0.1	10	0.1	5
  D	35	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：146引用：13難度：0.7

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三、填空題：（共55分）

• 24．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請回答下列問題：
  （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是

   

  （填序號）．
  （2）已知T℃，K_w=1×10^-13，則T℃

   

  25℃（填“＞”、“＜”、“=”）；在T℃時，將pH=11的③溶液a L與pH=2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=

   

  ．
  （3）將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是

   

  ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

   

  （用離子方程式解釋原因）．
  組卷：15引用：3難度：0.5

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• 25．科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol,該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
  
  ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：

   

  ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
  ②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），5分鐘后達到平衡，測得N₂為0.2mol,H₂為0.6mol,NH₃為0.2mol.氮氣的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  ，H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該反應(yīng)在此溫度下的化學平衡常數(shù)為

   

  ．（后兩空保留小數(shù)點后一位）
  ③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

   

  ．
  A．向容器中按原比例再充入原料氣
  B．向容器中再充入惰性氣體
  C．改變反應(yīng)的催化劑
  D．液化生成物分離出氨
  （2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖所示．陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  
  （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol
  進一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
  

  T/K	303	313	323
  NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

  此合成反應(yīng)的a

   

  0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
  組卷：46引用：5難度：0.5

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