2022年江蘇省南京市、鹽城市高考化學二模試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2021年12月9日，我國宇航員在中國空間站直播了泡騰片水球?qū)嶒?。泡騰片中含有檸檬酸（結(jié)構(gòu)如題1圖所示）和碳酸鈉等，溶于水產(chǎn)生氣泡。下列說法不正確的是（　　）

  A．檸檬酸屬于有機物

  B．碳酸鈉溶液呈堿性

  C．產(chǎn)生的氣體為CO2

  D．碳酸鈉與檸檬酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
  組卷：106引用：3難度：0.7

  解析

• 2．反應(yīng)2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O可用于制備火箭推進劑的燃料N₂H₄。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為

  B．中子數(shù)為8的氮原子可表示為78N

  C．O基態(tài)原子的價層電子排布式為1s22s22p4

  D．NaCl的電子式為
  組卷：80引用：6難度：0.8

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成3?6題：二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為Cl₂的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成ClO₂^-與ClO₃^-。ClO₂是一種極易爆炸的強氧化性氣體，實驗室制備ClO₂的反應(yīng)為2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄。
  下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸

  B．ClO2有強氧化性，可用于水體殺菌消毒

  C．HClO不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅
  組卷：25引用：0難度：0.70

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成3?6題：二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為Cl₂的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成ClO₂^-與ClO₃^-。ClO₂是一種極易爆炸的強氧化性氣體，實驗室制備ClO₂的反應(yīng)為2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄。
  下列有關(guān)實驗室制備ClO₂的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．獲取SO2	B．制備ClO2
  C．吸收ClO2	D．處理尾氣
  組卷：40引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．以廢錳酸鋰電池為原料，回收MnO₂、精銅的實驗流程如圖：
  
  （1）“浸取”在如圖所示裝置中進行。
  
  ①將一定量“LiMn₂O₄和石墨混合粉末”與H₂SO₄溶液、H₂O₂溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸燒瓶中，75℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液。滴液漏斗中的溶液是

   

  。
  ②LiMn₂O₄轉(zhuǎn)化為MnSO₄的化學方程式為

   

  。
  ③保持溫度、反應(yīng)物和溶劑的量不變，能提高Mn元素浸出率的措施有

   

  。
  （2）補充以“銅箔和鋁箔”為原料制備精銅的實驗方案：

   

  ；將所得精銅用蒸餾水洗凈，干燥。實驗中須使用的試劑1.0mol?L^-1NaOH溶液、不銹鋼片、H₂SO₄-CuSO₄混合溶液，除常用儀器外須使用的儀器：直流電源。
  （3）通過下列方法測定MnO₂的純度：準確稱取0.4000gMnO₂樣品，加入25.00mL0.2000mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液和適量硫酸，加熱至完全反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)為MnO₂+C₂

  O

  2

  -

  4

  +4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O），用0.01000mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定過量的Na₂C₂O₄至終點，消耗KMnO₄標準溶液20.00mL（滴定反應(yīng)為2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5C₂

  O

  2

  -

  4

  +16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）。計算樣品中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)

   

  （寫出計算過程）。
  組卷：55引用：2難度：0.5

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• 18．乙醇用途廣泛且需求量大，尋求制備乙醇的新方法是研究的熱點。
  （1）醋酸甲酯催化加氫制備乙醇涉及的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ.CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-23.6kJ?mol^-1
  Ⅱ.2CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?CH₃COOCC₂H₅（g）+2CH₃OH（g）ΔH=-22.6kJ?mol^-1
  Ⅲ.CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）?CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）ΔH=+44.2kJ?mol^-1
  將n_起始（H₂）：n_起始（CH₃COOCH₃）=10：1的混合氣體置于密閉容器中，在2.0MPa和不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，CH₃COOCH₃的轉(zhuǎn)化率和C₂H₅OH的選擇性[

  n

  （

  C

  2

  H

  5

  OH

  ）

  n

  總轉(zhuǎn)化

  （

  C

  H

  3

  COOC

  H

  3

  ）

  ×100%]如圖-1所示。
  
  ①若n_起始（CH₃COOCH₃）=1mol,則500K下反應(yīng)達到平衡時生成C₂H₅OH的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  ②673?723KCH₃COOCH₃平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，其原因是

   

  。
  （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，CO₂在陰極（銅板）轉(zhuǎn)化為C₂H₅OH的機理如圖-2所示。（表示氫原子吸附在電極表面，也可用^×H表示，其他物種以此類推；部分物種未畫出）。
  
  ①CO₂在陰極上生成C₂H₅OH的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②CO₂轉(zhuǎn)化為^*CO的過程可描述為

   

  。
  ③與陰極使用銅板相比，陰極使用含F(xiàn)^-的銅板可加快^*CO生成^*CHO的速率，其原因可能是

   

  。
  組卷：75引用：1難度：0.5

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