2022-2023學(xué)年湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈水

  B．北京冬奧會用水快速制冰

  C．滴水穿石

  D．切開的茄子放置后切面變色
  組卷：7引用：3難度：0.5

  解析

• 2．已知4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）來表示，則下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 5 6  v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3  v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5  v（O2）=v（NO）
  組卷：102引用：15難度：0.9

  解析

• 3．下列分析錯誤的是（　?。?/h2>

  A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器的容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

  B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

  C．合成氨工業(yè)中，加入適宜的催化劑，可以提高反應(yīng)速率，也可以提高氨氣的產(chǎn)率

  D．合成氨工業(yè)中，恒溫恒容情況下，充入惰性氣體He,體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變
  組卷：76引用：3難度：0.7

  解析

• 4．N₄在常溫下為固體，結(jié)構(gòu)和白磷類似，呈正四面體形，與N₂互為同素異形體。已知：斷裂1molN-N和N≡N所需要的能量分別為154kJ/mol和946kJ/mol,下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1molN4含有6NAN-N，而且P4分子的熔沸點比N4高

  B．N4（g）?2N2（g）反應(yīng)放熱，故N2比N4穩(wěn)定

  C．N4（g）分解生成N2（g）在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

  D．N4和N2的相互轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 5．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-935.9kJ?mol^-1，在5L密閉容器中投入1molNH₃和1molO₂，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．0～2minv（O2）=0.05mol?L-1?min-1

  B．2分鐘內(nèi)氨氣的轉(zhuǎn)化率是40%

  C．2分鐘末c（H2O）=0.6mol/L

  D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于93.59kJ
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．在重鉻酸鉀溶液中滴入氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)辄S色：Cr2 O 2 - 7 （橙色）+H2O?2 C r O 2 - 4 （黃色）+2H+

  B．牙齒表面薄層釉質(zhì)[Ca5（PO4）3（OH）]易被有機(jī)酸溶解從而導(dǎo)致齲齒，含氟牙膏能起到預(yù)防齲齒的作用的原理：Ca5（PO4）3（OH）+F-?Ca5（PO4）3F+OH-

  C．TiO2化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，在工業(yè)上有著廣泛用途，可用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O △ TiO2?xH2O↓+4HCl

  D．純堿溶于水顯堿性： CO 2 - 3 +2H2O?H2CO3+2OH-
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括4小題，共55分）》

• 18．用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
  （1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需

   

  。
  （2）用

   

  量取10.00mL燒堿溶液。
  （3）進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是

   

  。
  A．酸式滴定管
  B．堿式滴定管
  C．錐形瓶
  （4）用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到看到

   

  即可判斷達(dá)到滴定終點。
  （5）在滴定過程中，錐形瓶下面預(yù)先放一張白紙的作用是

   

  。
  （6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  第一次	10.00	0.50	20.40
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	3.00	26.50

  （7）滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是

   

  （填序號）。
  ①記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視
  ②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液
  ③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
  ④錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗
  組卷：29引用：5難度：0.6

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• 19．按要求填空：
  （1）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如2H₂O?H₃O⁺+OH^-，則液態(tài)NH₃的電離方程式為

   

  。
  （2）已知水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
  
  圖中A點和B點對應(yīng)的K_w的關(guān)系是

   

  。若從A點到D點，可采用的措施是

   

  （填序號）。
  A．升溫
  B．加入少量氯化鈉溶液
  C．加入少量的NaOH
  D．加入少量的鹽酸
  （3）25℃時，0.1mol?L^-1的HA溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  ═10¹⁰。請回答下列問題：
  ①HA是

   

  （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。
  ②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是

   

  （填序號）。
  A．c（HA）
  B．溶液的pH
  C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積
  D．c（OH^-）
  ③100℃時，pH═11的氫氧化鈉和pH═2的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液呈

   

  （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
  （4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是

   

  （用序號表示）。
  （5）濃度均為0.1mol/L的5種溶液：①氨水、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HCO₃、④NH₄Cl、⑤（NH₄）₂CO₃，其中c（

  NH

  +

  4

  ）由大到小的順序為

   

  （用序號表示）。
  （6）已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]═1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]═2.2×10^-20。在25℃時，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

   

  。
  （7）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]═2.79×10^-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K═

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析