2015-2016學年江西省南昌市新建二中小實驗班高一（上）周練化學試卷（6）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．關(guān)于氧化還原反應，下列說法正確的有（　?。?br />①氧化劑發(fā)生氧化反應；
  ②氧化劑具有氧化性；
  ③氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降；
  ④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)；
  ⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑
  ⑥當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
  ⑦含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
  ⑧陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
  ⑨在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
  ⑩在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑．

  A．2個

  B．3個

  C．4個

  D．5個
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 2．研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As₂O₃，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的是（　　）

  A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

  B．維生素C具有還原性

  C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應

  D．青菜中含有維生素C
  組卷：52引用：34難度：0.9

  解析

• 3．下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
  ①Al（OH）₃→Al₂O₃②FeCl₃→FeCl₂?、跾O₂→SO₃④CuO→Cu⑤Cl^-→Cl₂⑥H₂O₂→O₂。

  A．②④

  B．③⑤⑥

  C．②③④⑤

  D．③⑤
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 4．鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應：Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃↓+N₂↑十NaAlO₂，有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的氧化劑是水

  B．若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為11.2L

  C．該反應的氧化產(chǎn)物是N2

  D．當消耗1molAl時，生成標準狀況下N2的體積為22.4L
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：

• 13．某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
  （1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

   

  ．
  （2）已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為：

   

  ．
  （3）根據(jù)上述反應可推知

   

  ．
  a.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄   b.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
  c.還原性：A_SH₃＞X        d.還原性：X＞A_SH₃
  （4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  ．
  組卷：606引用：27難度：0.5

  解析

• 14．建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：
  

   

  NaNO₂+

   

  HI→

   

  NO↑+

   

  I₂+

   

  NaI+

   

  H₂O
  （1）配平上述反應方程式，將系數(shù)填入橫線中。
  （2）上述反應的氧化劑是

   

  ，若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標準狀況下的體積是

   

  L。
  （3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl,可選用的物質(zhì)有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是

   

  。
  A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
  （4）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl?、贜H₄Cl　③HNO₃?、軡釮₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂的是

   

  （填序號）。
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析