2022-2023學(xué)年山東省青島市（膠州市、城陽(yáng)區(qū)、平度市、黃島區(qū)）高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量

  B．鍺單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料，用于太陽(yáng)能電池

  C．掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染

  D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是電化學(xué)保護(hù)法
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 2．下列說(shuō)法符合“勒夏特列原理”的是（　?。?/div>

  A．汽車尾氣需要加入催化劑，提高氮氧化合物的轉(zhuǎn)化率

  B．煤氣中毒者送入高壓氧艙緩解病情

  C．工業(yè)合成氨升高溫度，提高氨的平衡產(chǎn)率

  D．對(duì)于平衡體系2HI（g）?I2（g）+H2（g），縮小體積，顏色加深
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析
• 3．平流層中氯氟烴的光解產(chǎn)物對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞，反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．ΔH＜0

  B．催化劑降低了反應(yīng)活化能，改變了反應(yīng)歷程

  C．總反應(yīng)為O3+O- 催化劑 2O2，Cl-和ClO-均為催化劑

  D．由于Ea1＞Ea2，所以反應(yīng)①的速率小于反應(yīng)②的速率
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析
• 4．我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種電解質(zhì)溶液為K₂SO₄、H₂SO₄、KOH的Zn-PbO₂電池，由M和N兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置

  B．鉀離子通過(guò)M陽(yáng)離子交換膜向A區(qū)域移動(dòng)

  C．正極電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++ SO 2 - 4 ═PbSO4+2H2O

  D．一段時(shí)間后B區(qū)域的電解質(zhì)溶液濃度增大
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析
• 5．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑。
  途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁；
  途徑Ⅱ：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ?mol^-1，
  2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₃=-566kJ?mol^-1，
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₄=-483.6kJ?mol^-1。
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．ΔH1=-393.5kJ?mol-1

  B．等質(zhì)量的煤通過(guò)以上兩種途徑燃燒放出的熱量：途徑Ⅰ＜途徑Ⅱ

  C．2molC（s）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molCO（g）放出熱量為110.5kJ

  D．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的ΔH＞ΔH4
  組卷：11引用：2難度：0.8

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• 6．一定量的CO₂和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g），c（CO₂）隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．T2＞T1

  B．b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

  C．c點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于a點(diǎn)正反應(yīng)速率

  D．c點(diǎn)時(shí)向容器中再充入少量CO2，反應(yīng)速率增大
  組卷：7引用：2難度：0.7

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三、根據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上。

• 19．含鉑、銠等活性成分的催化劑能促使NO、CO發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?2CO₂+N₂，將汽車尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）為了測(cè)定在催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用二氧化碳傳感器測(cè)得不同時(shí)間的CO₂濃度如表：
  

  時(shí)間/s	0	30	60	90	120	150
  c（CO2）/mol?L-1	0	3.50×10-3	6.50×10-3	7.20×10-3	8.10×10-3	8.10×10-3

  前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=

   

  。0～30s和30～60s時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率變化的主要原因是

   

  。
  （2）為了分別驗(yàn)證不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格中。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	c（NO）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	催化劑類型
  Ⅰ	320	1.50×10-3	4.60×10-3	鉑銠
  Ⅱ	T1	c1	4.60×10-3	稀土
  Ⅲ	260	1.50×10-3	c2	鉑銠

  ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是

   

  ，故c₂=

   

  。
  ②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，改變的條件是

   

  ，故T₁=

   

  ，c₁=

   

  。
  組卷：25引用：3難度：0.5

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• 20．甲烷-二氧化碳重整和甲烷水蒸氣-二氧化碳雙重整技術(shù)（CSCRM）均能將CH₄和CO₂溫室氣體轉(zhuǎn)化為高附加值的合成氣，在環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面均具有重大意義。
  回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ.甲烷-二氧化碳重整：CH₄重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化原理如圖1所示。
  
  （1）已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖2所示。則過(guò)程i的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）過(guò)程ii的總反應(yīng)可表示為

   

  。
  （3）向一剛性密閉容器中，充入物質(zhì)的量比為2：3的CH₄和CO₂，總壓為75kPa,加熱到一定溫度使其發(fā)生過(guò)程i的反應(yīng)。
  ①達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.76倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為K_P=

   

  （kPa）²（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）。
  ②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)

   

  （填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH₄的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是

   

  。
  Ⅱ.甲烷水蒸氣-二氧化碳雙重整技術(shù)（CSCRM）：在原料氣中通入水蒸氣來(lái)緩解積碳，發(fā)生的主要反應(yīng)的K^θ與溫度關(guān)系如圖4，已知各反應(yīng)原理如下，其中R（5）與R（6）為積碳反應(yīng)。
  R（1）3CH₄（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）?4CO（g）+8H₂（g）   ΔH₁
  R（2）CH₄g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）      ΔH₂
  R（3）CH₄（g）+CO₂（g）?2COg）+2H₂（g）      ΔH₃
  R（4）H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）   ΔH₄
  R（5）CH₄g）?C（s）+2H₂（g）    ΔH₅
  R（6）2CO（g）?C（s）+CO₂（g）     ΔH₆
  （4）ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （5）已知e¹²=1.6×10⁵，綜合分析進(jìn)料氣n（CH₄）：n（H₂O）：n（CO₂）=3：2：1時(shí)制備合成氣的最佳溫度為

   

  ；通入水蒸氣能緩解積碳的原因?yàn)?

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析