魯科版（2019）選擇性必修1《3.4 離子反應(yīng)》2021年同步練習(xí)卷（6）

一、單選題。

• 1．若向某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中肯定可以大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、ClO-、Cl-、SO42-	B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-
  C．Fe3+、Na+、SO42-、Cl-	D．Na+、K+、Cl-、SO42-
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）

  A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-

  B．酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO42-、I-

  C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO2-

  D．使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO32-
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）

  B．20 mL 0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol?L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

  C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）

  D．0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
  組卷：93引用：4難度：0.7

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• 4．某地方政府為了實現(xiàn)對當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  、

  NO

  -

  3

  、OH^-．兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的溶液而排放，污染程度會大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　?。?/h2>

  A． SO 2 - 4 和 NO - 3 可能來自同一工廠

  B．Cl-和 NO - 3 一定來自不同的工廠

  C．Ag+和Na+可能來自同一工廠

  D．Na+和 NO - 3 來自同一工廠
  組卷：51引用：8難度：0.7

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• 5．Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）

  A．Na+

  B．OH-

  C．CO32-

  D．Cl-
  組卷：102引用：21難度：0.9

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• 6．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（

  CO

  2

  -

  3

  ）、c（

  HCO

  -

  3

  ）都減少，其方法是（　?。?/h2>

  A．通入二氧化碳?xì)怏w	B．加入氫氧化鈉固體
  C．通入氯化氫氣體	D．加入飽和石灰水溶液
  組卷：215引用：44難度：0.7

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二、綜合題

• 17．（1）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c（NH₄⁺）大小的順序是

   

  。
  （2）常溫下有NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合液：若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）

   

  c（Cl^-）；若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）

   

  c（Cl^-）。（填“＞”、“＜”、“=”）。
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 18．欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。請回答下列問題：
  （1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為

   

  ；
  （2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為

   

  ；
  （3）如何判斷該實驗的滴定終點

   

  ；
  （4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

   

  ；
  （5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  ； （保留四位有效數(shù)字）
  

  實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	0.00	26.29
  2	25.00	1.00	31.00
  3	25.00	1.00	27.31

  （6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高

   

  （填序號）。
  A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
  B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
  組卷：4引用：2難度：0.6

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