2023-2024學年廣東省深圳市富源學校高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1
一、選擇題（1-10每題2分，11-16每題4分，共44分）
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1．下列反應屬于放熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
2．下列反應屬于非氧化還原反應，且能量變化與圖示能量相符合的是（ ?。?/h2>組卷：37引用：6難度：0.7 -
3．下列熱化學方程式正確的是（ ?。?br />
選項 已知條件 熱化學方程式 A H2的燃燒熱為akJ?mol-1 H2+Cl2═2HCl ΔH=-akJ?mol-1 B 1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量98.3kJ 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1 C H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
ΔH=-57.3kJ?mol-1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1 D 31g白磷（P4）比31g紅磷（P）能量多bkJ P4（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ?mol-1 組卷：99引用：17難度：0.5 -
4．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0。反應達平衡時，下列措施能提高N2轉化率的是（ ?。?br />①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓⑤催化劑
組卷：32引用：5難度：0.5 -
5．已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：4難度：0.7 -
6．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過量）分別與2mL2mol?L-1的鹽酸和醋酸反應，測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：21引用：6難度：0.6
二、非選擇題（共56分）
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19．在容積為2.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）。
100℃時，各物質濃度隨時間變化如圖所示。
（1）60s內，v（N2O4）=。
（2）下列敘述中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母序號）。
A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍
B．單位時間內消耗amolN2O4，同時生成2amolNO2
C．容器內的壓強不再變化
D．容器內混合氣體的密度不再變化
（3）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）欲提高N2O4的平衡轉化率，理論上可以采取的措施為。
A．增大壓強
B．升高溫度
C．加入催化劑
（5）100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為，數(shù)值為。
（6）平衡時，N2O4的轉化率是。
（7）100℃時，在容器中按初始濃度c（N2O4）=0.10mol/L、c（NO2）=0.10mol/L投料，反應進行（填“正向”或“逆向”）。組卷：12引用：2難度：0.6 -
20．化學小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質氧化性、還原性強弱的影響。通過改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對應物質的氧化性（或還原性）越強。
已知：①電壓高低主要與電極反應有關，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關。
②的還原產物與溶液酸堿性有關，在強酸性溶液中，被還原為Mn2+；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO2；在強堿性溶液中，被還原為MnO-4。MnO2-4
（1）連接電壓表，形成閉合回路，測得初始電壓為V1。實驗裝置要置于水浴內的原因：。
實驗操作和讀數(shù)記錄如下：
（2）同學甲根據(jù)實驗③推導出酸性增強，KMnO4的氧化性增強，實驗②可以得出：左燒杯（Na2SO4/Na2SO3） 右燒杯（KMnO4，調pH=4） 電壓表讀數(shù)變化 ① 逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4 由V1逐漸降低 ② 逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH 由V1逐漸升高 ③ 逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4 由V1逐漸升高 ④ 加入少量0.1mol/LNaOH 由V1略微下降 繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL 再迅速下降 。
（3）同學乙認為實驗①中，加入酸后，還原劑轉化成了（填化學式）。
（4）同學丙認為實驗設計不夠嚴謹，以實驗①②為例，應該往左邊燒杯中加入，測得電壓為V2，以此作為實驗①②的初始電壓。
（5）同學丁認為，實驗③加入5mLH2SO4溶液后，右邊燒杯內的電極反應為：。
實驗④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內的電極反應為：。組卷：30引用：1難度：0.5