2020-2021學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣爐橋中學(xué)高一（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共18小題，共54分）

• 1．在4FeS₂+11O₂

  煅燒

  2Fe₂O₃+8SO₂的反應(yīng)中，被氧化的元素是（　?。?/h2>

  A．Fe和S

  B．O和Fe

  C．S

  D．Fe
  組卷：7引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)

  B．固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl不是電解質(zhì)

  C．濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

  D．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
  組卷：3引用：2難度：0.9

  解析

• 3．將鋁、鐵、銅粉的混合物，投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中一定含有的物質(zhì)是（　　）

  A．FeCl3

  B．CuCl2

  C．AlCl3

  D．FeCl2
  組卷：85引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

  B．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

  C．可以用點(diǎn)燃的辦法除去CO2氣體中混有的CO

  D．標(biāo)況下22.4升氯氣與足量的鐵反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
  組卷：40引用：1難度：0.3

  解析

• 5．下列物質(zhì)中，不能用濃硫酸干燥的是（　　）

  A．NH3

  B．CO2

  C．Cl2

  D．SO2
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

• 6．Cl₂與NH₃可發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，生成的氯化銨呈白煙狀，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，對(duì)這一反應(yīng)描述正確的是（　　）

  A．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

  B．反應(yīng)中，未被氧化的NH3與被氧化的NH3質(zhì)量之比為3：1

  C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8

  D．若生成22.4L N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol e-
  組卷：32引用：5難度：0.8

  解析

• 7．下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	離子方程式
  A	碳酸鈣中加入足量稀鹽酸	CO32-+2H+═CO2↑+H2O
  B	將銅片放入硝酸銀溶液中	Cu+Ag+═Cu2++Ag
  C	Fe片放入稀鹽酸中	2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
  D	澄清的石灰水加入到稀硝酸中	OH-+H+═H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共4小題，共46分）

• 21．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化：在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問(wèn)題：
  （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是

   

  。（填字母）
  A．亞硝酸鹽被還原
  B．維生素C是還原劑
  C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺
  D．亞硝酸鹽是還原劑
  （2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是

   

  。（填字母）
  a.Cl₂
  b.Fe
  c.H₂O₂
  d.HNO₃
  （4）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是

   

  。（填字母）
  A．測(cè)定兩溶液的pH
  B．分別在兩溶液中滴加甲基橙
  C．在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液區(qū)別
  D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
  （5）FeSO₄可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄），氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，則：
  ①該反應(yīng)中的氧化劑是

   

  ，還原劑是

   

  。
  ②簡(jiǎn)要說(shuō)明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用

   

  。
  組卷：95引用：3難度：0.3

  解析

• 22．某強(qiáng)酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉和廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的氧化鐵和氧化銅。
  
  （1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是②

   

  、④

   

  。
  （2）步驟①處加入過(guò)量廢鐵屑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺、

   

  、

   

  、

   

  。
  （3）寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）E生成Fe（OH）₃的現(xiàn)象為

   

  。
  組卷：86引用：2難度：0.8

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