2022-2023學(xué)年上海一中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共40分）

• 1．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　?。?/h2>

  A．生石灰、白磷、熟石灰	B．空氣、氮?dú)?、膽礬
  C．干冰、鐵、氯化氫	D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒
  組卷：135引用：196難度：0.7

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• 2．下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解不正確的是（　?。?/h2>

  A．《詠石灰》（明?于謙）中“烈火焚燒若等閑，要留清白在人間”，其中“清白”是指氫氧化鈣

  B．《詠煤炭》（明?于謙）中“鑿開混沌得烏金，不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是煤炭

  C．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹?，其中的礬一般指時(shí)是金屬硫酸鹽

  D．《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 3．下列污染現(xiàn)象主要與SO₂有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．酸雨

  B．光化學(xué)煙霧

  C．臭氧層空洞

  D．溫室效應(yīng)
  組卷：107引用：4難度：0.9

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• 4．下列關(guān)于膠體說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．關(guān)于FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系

  B．將外加直流電源通過Fe（OH）3膠體，陰極處顏色變深，則說明Fe（OH）3膠體帶正電荷

  C．向Fe（OH）3膠體中加入大量鹽酸溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

  D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
  組卷：130引用：2難度：0.7

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• 5．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為6.02×1023

  C．0.1molFe與足量Cl2充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023

  D．0.5mol?L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-的數(shù)目為1.5×6.02×1023
  組卷：35引用：1難度：0.8

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• 6．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（　　）

  A．Cu

  B．鹽酸

  C．熔融NaOH

  D．NH3
  組卷：35引用：2難度：0.7

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• 7．下列電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH═CH3COO-+H+	B．Al2（SO4）3═Al3++ SO 2 - 4
  C．NH3?H2O? NH + 4 +OH-	D．HClO?H++Cl-+O2-
  組卷：231引用：1難度：0.6

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• 8．下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是（　　）

  A．SO2

  B．NO

  C．FeS

  D．FeCl2
  組卷：20引用：1難度：0.7

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二、填充部分（共60分）

• 25．實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸和銅反應(yīng)來制取少量的一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。
  （1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并在離子方程式上用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  。
  （2）該反應(yīng)中的氧化劑是

   

  ；被還原的元素是

   

  。
  （3）當(dāng)0.3molCu參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  ，被氧化的HNO₃為

   

  mol。
  （4）根據(jù)反應(yīng)①2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃判斷Fe³⁺、Cl₂、Cu²⁺氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  。
  組卷：271引用：1難度：0.4

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• 26．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別，路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。
  （1）寫出N₂的一種用途

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)NH₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式

   

  。
  （4）硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO₂，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制取NO。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：88引用：1難度：0.6

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