2022-2023學(xué)年黑龍江省大慶市肇州二中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．2022年北京冬奧會(huì)不僅是運(yùn)動(dòng)健兒的“競(jìng)技場(chǎng)”，也是前沿科技的“試驗(yàn)田”。下列有關(guān)北京冬奧會(huì)中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．冬奧禮服內(nèi)膽添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)

  B．“冰絲帶”冬奧館采用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，利用了二氧化碳分解吸熱原理

  C．火炬“飛揚(yáng)”使用清潔的氫燃料，利用焰色反應(yīng)給火焰著色，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

  D．冬奧餐廳使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有機(jī)高分子
  組卷：67引用：5難度：0.6

  解析

• 2．設(shè) N _A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．2g氘化鋰（6LiD）中含中子數(shù)為 NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl 所含 C-H 鍵數(shù)目為 3NA

  C．2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2通入1L0.1mol/LFeCl2溶液中，溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于NA
  組卷：53引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O═2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

  C．NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-═C2 O 2 - 4 +2H2O

  D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O═HClO+ HCO - 3
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

  B．結(jié)晶過(guò)程是化學(xué)變化

  C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7

  D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 5．科技的進(jìn)步為二氧化碳資源化利用提供了廣闊的前景。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)

  B．CO2加氫轉(zhuǎn)化為乙烯，CO2被還原

  C．CO2電催化時(shí)，在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為燃料

  D．CO2與環(huán)氧丙烷可合成可降解塑料
  組卷：53引用：3難度：0.8

  解析

• 6．銅和鐵的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成12.3 g沉淀。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的NO氣體體積為（　　）

  A．1.12 L

  B．2.24 L

  C．3.36 L

  D．1.68 L
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析

二．填空題

• 19．硫酸鋅（ZnSO₄）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO₃，雜質(zhì)為SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：
  
  本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：
  

  離子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+
  Ksp	4.0×10-38	6.7×10-17	2.2×10-20	8.0×10-16	1.8×10-11

  回答下列問(wèn)題：
  （1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有

   

  、

   

  。
  （3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5，最適宜使用的X是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.NH₃?H₂O
  B.Ca（OH）₂
  C.NaOH
  濾渣①的主要成分是

   

  、

   

  、

   

  。
  （4）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO₄溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣②中有MnO₂，該步反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）濾液②中加入鋅粉的目的是

   

  。
  （6）濾渣④與濃H₂SO₄反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是

   

  、

   

  。
  組卷：956引用：8難度：0.6

  解析

• 20．某小組欲探究反應(yīng)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-，完成如圖實(shí)驗(yàn)：
  
  資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見(jiàn)光會(huì)少量分解。
  Ⅰ.經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ、Ⅱ中均無(wú)Fe³⁺，Ⅲ中含F(xiàn)e³⁺。
  （1）Ⅱ中未檢出Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，

   

  。
  （2）Ⅲ中的黃色渾濁是

   

  。
  （3）研究Ⅲ中Fe³⁺產(chǎn)生的原因
  ①甲同學(xué)對(duì)此做出如下假設(shè)：
  假設(shè)a：空氣中存在O₂，由于

   

  （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)b：酸性溶液中

   

  （填化學(xué)式）具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)c：溶液中Ag⁺具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
  通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe³⁺的主要原因，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象是

   

  。
  ②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)表明，產(chǎn)生Fe³⁺時(shí)的氧化劑是I₂，從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析AgNO₃溶液作用是

   

  。
  Ⅱ.繼續(xù)研究Ⅲ→Ⅳ過(guò)程中出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因：
  （4）完成如下實(shí)驗(yàn)：
  實(shí)驗(yàn)1：檢驗(yàn)出Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，

   

  。
  實(shí)驗(yàn)2：向1mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag⁺濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。
  
  實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)2相同。
  ①實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析