2017-2018學年安徽省六安一中高一（下）開學化學試卷

一、選擇趣（每題只有一個正確答案，每題3分）

• 1．下列關于金屬的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)

  B．金屬具有導電、導熱和延展性

  C．地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素

  D．金屬元素大多數以游離態(tài)存在于自然界
  組卷：192引用：3難度：0.5

  解析

• 2．Al₂O₃常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔融下列化合物中的（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．NaNO3

  C．NaOH

  D．Na2SO4
  組卷：28引用：4難度：0.9

  解析

• 3．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe²⁺，現榨的蘋果汁在空氣中會由Fe²⁺變?yōu)镕e³⁺．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象的發(fā)生．這說明維生素C具有（　　）

  A．還原性

  B．氧化性

  C．堿性

  D．酸性
  組卷：466引用：48難度：0.9

  解析

• 4．一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊17.0g,將其投入100g水中，產生H₂ 0.2g,則被氧化的鈉是（　?。?/h2>

  A．4.6g

  B．12.4g

  C．6.2g

  D．9.2g
  組卷：32引用：7難度：0.7

  解析

• 5．在相同條件下，總質量為2g的C0和H₂的混合氣體，在O₂中充分燃燒后全部通過足量的Na₂O₂固體，則固體質量增加（　?。?/h2>

  A．2 g

  B．1 g

  C．18 g

  D．無法計算
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列溶液能跟銅片反應，而且銅片的質量會減輕的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸

  B．FeCl3溶液

  C．AgNO3溶液

  D．NaCl溶液
  組卷：19引用：2難度：0.9

  解析

• 7．下列離子方程式的表達正確的是（　?。?/h2>

  A．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++ SO 2 - 4 =BaSO4↓

  B．NaHCO3溶液與稀硫酸混合： HCO - 3 +H+=H2O+CO2↑

  C．NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合： HSO - 3 + HSO - 4 = SO 2 - 4 +H2O+SO2↑

  D．Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
  組卷：9引用：6難度：0.7

  解析

二、填空題（每空2分共52分）

• 20．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
  （1）在實驗室中，FeCl₂ 可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl₃可用鐵粉和

   

  反應制備：現有一含FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，測得樣品中n（Fe）：n（Cl）═1：2.3，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為

   

  。
  （2）高溫下，Fe 與水蒸氣反應的化學方程式為

   

  。
  （3）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質，出現紅褐色沉淀，且溶液變棕黃色，則此反應的離子方程式為

   

  。
  （4）在氯化亞鐵溶液中加入等物質的量的過氧化鈉，發(fā)生反應的總的離子方程式為

   

  。
  組卷：5難度：0.7

  解析

• 21．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
  
  ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
  ②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl

  300

  ℃

  SiHCl₃+H₂
  ③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃。
  請回答下列問題：
  （1）①中制取粗硅的化學方程式：

   

  。
  （2）粗硅與HCl 反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃ （沸點33.0℃） 中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl （沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為

   

  。
  （3）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
  ①裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C 中的燒瓶需要加熱，其目的是

   

  。
  ②裝置D 中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ③為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號） 是

   

  。
  a.碘水b。氯水c。NaOH溶液d。KSCN 溶液e。Na₂SO₃
  組卷：31難度：0.5

  解析