2023年上海市高考化學試卷（等級性）

一、選擇題

• 1．2022年，科學家們已經證實“四中子態(tài)”的存在，該物質只由四個中子組成，則其質量數是（　　）

  A．1

  B．2

  C．4

  D．8
  組卷：140引用：1難度：0.7

  解析

• 2．海底五彩斑斕的珊瑚是由珊瑚蟲吸收海水中的鈣和CO₂，然后分泌出石灰石，變?yōu)樽约荷娴耐鈿ぁＶ参镉泄夂献饔脮誄O₂、釋放O₂，但隨著全球變暖，CO₂含量增加，海底珊瑚含量減少，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．光合作用吸收CO2

  B．植物呼吸作用放出CO2

  C．海水吸收過多CO2使pH增大

  D．珊瑚礁溶解是因為生成Ca（HCO3）2
  組卷：89難度：0.5

  解析

• 3．戰(zhàn)國用青銅澆鑄塑形成各樣的青銅器，青銅器比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因（　?。?/h2>

  A．熔點低

  B．密度大

  C．硬度大

  D．不易被腐蝕
  組卷：148引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列物質中，能通過化學氧化法去除石油開采過程中伴生的H₂S的是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．雙氧水

  C．FeSO4溶液

  D．NaOH溶液
  組卷：84引用：1難度：0.7

  解析

• 5．對于反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl的電子式為

  B．NH3的空間構型為三角錐形

  C．NH4Cl中只含有離子鍵

  D．氯離子最外層電子排布式是3s33p5
  組卷：220難度：0.7

  解析

• 6．向飽和氯水中加入少量Na₂SO₃固體，下列說法正確的是（　　）

  A．溶液pH減小	B．溶液顏色變深
  C．溶液漂白性增強	D．溶液導電性減弱
  組卷：266難度：0.6

  解析

• 7．已知稠油是黏度超過50mPa?s的原油，數據顯示，在世界剩余石油資源中，約有70%都是稠油。下列關于稠油的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．稠油易溶于水	B．稠油主要是C、H元素
  C．稠油屬于混合物	D．稠油可以裂化
  組卷：157引用：1難度：0.7

  解析

• 8．最簡式相同的有機物（　?。?/h2>

  A．一定是同系物	B．一定是同分異構體
  C．碳的質量分數一定相等	D．燃燒時耗氧量一定相等
  組卷：87引用：3難度：0.8

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二、綜合題

• 23．用于治療神經性疾病的藥物布立西坦的合成路線如圖所示：
  
  已知：；
  。
  （1）反應①是

   

  反應，反應④是

   

  反應。（填反應類型，下同）
  （2）有機物I中的含氧官能團名稱為

   

  ，有機物F的結構簡式為

   

  。
  （3）已知反應⑤為酯交換反應，則另一產物的結構簡式為

   

  。
  （4）已知反應⑥的原子利用率為100%，則物質M為

   

  。
  （5）寫出一種滿足下列條件的有機物K的同分異構體：

   

  。
  ①可以發(fā)生銀鏡反應；
  ②分子中存在3中化學環(huán)境不同的H原子，且個數比為1：2：3。
  （6）手性碳是指與四個各不相同原子與基團相連的碳原子，用C*表示。已知分子J中有2個手性碳，請用*將其在如圖的結構簡式中標出。
  
  （7）請寫出以CH₃（CH₂）₃COOH和CH₃OH為原料制備CH₃CH₂CH=CHCOOCH₃的路線（合成路線的表示方式為

  反應試劑

  反應條件

  ??????

  反應試劑

  反應條件

  目標產物）

   

  。
  組卷：258難度：0.3

  解析

• 24．Ⅰ.過氧化氫和鹽酸的混合溶液可以刻蝕含銅的電路板。
  （1）請寫出用過氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時發(fā)生的離子反應方程式：

   

  。
  （2）當反應一段時間后，隨著溶液變藍，氣泡產生的速率加快，可能的原因是

   

  。
  Ⅱ.含銅電路板也可以用FeCl₃進行刻蝕，對刻蝕后的液體（FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂）進行處理以提取FeCl₂?4H₂O、CuSO₄?5H₂O，流程如圖：
  
  （1）從濾液A中提取FeCl₂?4H₂O的操作為：加入Fe粉后，應先濃縮濾液至出現

   

  ，趁熱過濾，取溶液，

   

  ，過濾、洗滌、干燥。
  （2）檢驗溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl^-已經洗凈的操作為：

   

  ，制備CuSO₄?5H₂O時，將銅溶解于H₂SO₄、HNO₃的混酸中，此過程中產生的紅棕色氣體為

   

  產物（選填“氧化”或“還原”）。
  Ⅲ.利用滴定法可測定所得CuSO₄?5H₂O的純度，操作如下：
  ①取agCuSO₄?5H₂O樣品，加入足量NH₄F-HF溶液溶解（F^-用于防止Fe³⁺干擾檢驗：Fe³⁺+6F^-═

  F

  e

  F

  3

  -

  6

  ）。
  ②滴加足量KI溶液，發(fā)生反應2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂。
  ③再用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，到達滴定終點時消耗亞硫酸鈉標準溶液VmL，發(fā)生的反應為：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  （1）已知NH₄F溶液呈酸性，則水解程度

  NH

  +

  4

   

  F^-（填“＞”、“＜”或“=”），稀釋后消耗

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  HF

  ）

  的值

   

  （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）接近滴定終點時，向溶液中滴加KSCN，會發(fā)現CuI沉淀轉化為CuSCN，其沉淀轉化的原因是

   

  。已知CuI能夠吸附大量I₂，若不加KSCN，則測得CuSO₄?5H₂O的純度

   

  （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
  （3）計算CuSO₄?5H₂O的純度：

   

  （用a、c、V的代數式表示）。
  組卷：242引用：1難度：0.7

  解析