2021-2022學年新疆昌吉州高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每小題2分，共40分）

• 1．新能源具有資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染等優(yōu)點，下列屬于新能源的是（　　）

  A．石油

  B．煤

  C．天然氣

  D．生物質能
  組卷：2引用：2難度：0.8

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• 2．下列變化發(fā)生后，反應體系能量降低的是（　?。?/h2>

  A．水與Na2O2反應	B．碳與CO2的反應
  C．Cl2→2Cl	D．干冰氣化
  組卷：4難度：0.8

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• 3．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　?。?/h2>

  A．C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ?mol-1

  B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1

  C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1
  組卷：84引用：26難度：0.9

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• 4．以下幾個熱化學方程式，能表示燃燒熱的熱化學方程式是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol-1

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1
  組卷：51引用：5難度：0.7

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• 5．含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（　　）

  A．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol

  B．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

  C．2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

  D．KOH（aq）+ 1 2  H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  組卷：84引用：11難度：0.9

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• 6．已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）　ΔH=-24.8 kJ?mol^-1
  3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2 kJ?mol^-1
  Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.5 kJ?mol^-1
  則反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的反應熱約為（　　）

  A．-109 kJ?mol-1	B．-218 kJ?mol-1
  C．-232 kJ?mol-1	D．-1 308 kJ?mol-1
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 7．我國研究出一種新型復合光催化劑，能利用太陽光高效分解水，光解反應原理及氣態(tài)分子解離所需的能量如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．反應Ⅰ只涉及非極性鍵的斷裂

  B．反應Ⅱ只涉及極性鍵的斷裂

  C．18g氣態(tài)水完全光解理論上吸收484kJ能量

  D．18g氣態(tài)水完全光解理論上吸收242kJ能量
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

  B．對于任何化學反應來說，都必須用單位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示化學反應速率

  C．同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數值越大，表示化學反應速率越快

  D．升高溫度時，不論正反應是吸熱還是放熱，正、逆反應的速率都增大
  組卷：205引用：3難度：0.7

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• 9．已知 4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），若反應速率分別用 v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關系是（　　）

  A．4 v（O2）=5 v（NH3）	B．6v（H2O）=5 v（O2）
  C．3v（H2O）=2 v（NH3）	D．4v（NO）=5v（O2）
  組卷：112引用：3難度：0.3

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二、填空題（共60分）

• 26．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=

   

  。平衡時H₂的轉化率為

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的轉化率，可以采取的措施有

   

  （任寫一項）。
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  ①試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜、＞、=”）；
  ②400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數為

   

  。當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜、＞、=”）。
  組卷：8引用：4難度：0.4

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• 27．H₂S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。
  熱分解法脫硫：在密閉容器中，充入一定量的H₂S氣體，發(fā)生熱分解反應2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），控制不同的溫度和壓強進行實驗，H₂S平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
  
  （1）m、n點對應的正反應速率：v_m（正）

   

   v_n（正）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是

   

  。
  （2）控制壓強為p₂、溫度為975℃，若H₂S的初始濃度為1mol?L^-1，則達到平衡時H₂的濃度為

   

  ，平衡常數K=

   

  。達到平衡后，若保持條件不變，向容器中再加入1molH₂S氣體，再次達到平衡時，H₂S的平衡轉化率

   

  40%（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （3）若要進一步提高H₂S的平衡轉化率，除了改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有：

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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