2021-2022學(xué)年云南省曲靖市宣威三中高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。

• 1．以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是（　　）

  A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

  B．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

  C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

  D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作
  組卷：98引用：23難度：0.6

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

  C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

  D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA
  組卷：3409引用：9難度：0.9

  解析

• 3．O₂F₂可以發(fā)生反應(yīng)：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氧氣是氧化產(chǎn)物

  B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

  C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

  D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
  組卷：419引用：89難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

  B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

  C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

  D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑
  組卷：919引用：19難度：0.9

  解析

• 5．根據(jù)SO₂通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　　）
  

  	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	SO2有還原性
  B	H2S溶液	產(chǎn)生黃色沉淀	SO2有氧化性
  C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
  D	Na2SiO3溶液	產(chǎn)生膠狀沉淀	酸性：H2SO3＞H2SiO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2828引用：61難度：0.8

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．c（Fe2+）=1mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

  D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：2901引用：36難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題包括15、16、17和18共4個(gè)題，共58分。

• 17．丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）。
  回答下列相關(guān)問題：
  （1）已知：Ⅰ．2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂（g）△H₁=-238kJ?mol^-1
  Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1
  則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）的△H為

   

  kJ?mol^-1
  （2）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC₃H₈發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。
  ①0～10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v（C₃H₆）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母標(biāo)號）。
  A．△H不變
  B．C₃H₆與H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
  C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變
  D．c（C₃H₆）_正=c（C₃H₆）_逆
  ③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

   

  （填字母標(biāo)號）。
  A．降低溫度
  B．升高溫度
  C．加催化劑
  D．及時(shí)分離出H₂
  ④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n（氬氣）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是

   

  。
  （3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC₃H₈，開始壓強(qiáng)為pkPa,C₃H₈的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
  
  ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含字母p的代數(shù)式表示，K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
  ②已知該反應(yīng)過程中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中m點(diǎn)處

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.4

  解析

• 18．東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
  （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為

   

  ，3d能級上的未成對電子數(shù)為

   

  ．
  （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍(lán)色溶液．
  ①[Ni（NH₃）₆]SO₄中陰離子的立體構(gòu)型是

   

  ．
  ②在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺與NH₃之間形成的化學(xué)鍵稱為

   

  ，提供孤電子對的成鍵原子是

   

  ．
  ③氨的沸點(diǎn)

   

  （填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是

   

  ；氨是

   

  分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為

   

  ．
  （3）單質(zhì)銅及鎳都是由

   

  鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：I_Cu=1958kJ?mol^-1、I_Ni=1753kJ?mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是

   

  ．
  （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
  ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為

   

  ．
  ②若合金的密度為d g?cm^-3，晶胞參數(shù)a=

   

  nm.
  組卷：2071引用：16難度：0.3

  解析