2022年湖南師大附中高考化學(xué)模擬試卷（六）

一、單選題（每小題3分，共30分）

• 1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（　　）
  

  選項	古詩文	化學(xué)知識
  A	《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的方法?！皬姛锨酂熎?，云是真硝石也?！?/td>	利用焰色反應(yīng)
  B	《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”	強水為氫氟酸
  C	《荀子?勸學(xué)》：“冰水為之，而寒于水。”	冰能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)
  D	《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”	鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O

  B．Na2SO3溶液用作脫氯劑：Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-

  C．向NH4HCO3溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3?H2O+H2O

  D．Na和CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．17g-OH與17gOH-所含電子數(shù)目均為10NA

  B．常溫常壓下，44gN2O和CO2的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

  C．常溫常壓下，40g SiC中所含C-Si鍵數(shù)目為2NA

  D．1L0.100mol?L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目為0.100NA
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析

• 4．如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HZ的沸點高于HX的沸點

  B．X和Z的最高化合價均為+7價

  C．四種元素原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞W(wǎng)＞X

  D．Z、W和氫三種元素可形成能促進水電離的離子化合物
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是（　　）
  

  選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
  A	向盛有2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加3mL0.1mol?L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol?L-1KI溶液	先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀	常溫下，溶度積：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  B	向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉-KI溶液	溶液變藍	非金屬性：Cl＞Br＞I
  C	向某無色溶液中滴加濃鹽酸	產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色	原溶液中一定含有 SO 2 - 3 或 HSO - 3
  D	向5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol?L-1KI溶液，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后溶液于試管中，再滴入幾滴KSCN溶液	溶液變紅	KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：47引用：2難度：0.5

  解析

• 6．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
  

  A．圖1表示常溫下向體積為10mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點處有c（CH3COOH）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CH3COO-）

  B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

  C．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH=-285.8kJ?mol-1

  D．結(jié)合圖4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

三、實驗題（13分）

• 17．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
  （1）已知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ?mol^-1
  2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ?mol^-1
  若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：

  c

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，
  請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）用CH₄催化還原NO_x可以消除污染，若將反應(yīng)CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O^2-，則電池的正極反應(yīng)式為

   

  ．
  （3）利用H₂和CO₂在一定條件下可以合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g） 

  催化劑

  CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）  已知不同溫度對CO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

   

  （填序號）．
  ①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
  ②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
  ③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
  ④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
  （4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系．
  
  回答下列問題：
  ①溫度：T₁

   

   T₂（填“＜”或“＞”）．
  ②某溫度下，若反應(yīng)進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=

   

  （結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（CO）=

   

  ．
  ③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的

   

  點．
  組卷：42引用：6難度：0.3

  解析

• 18．某芳香烴X（分子式為C₇H₈）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。
  
  已知：
  Ⅰ.

  KM

  n

  O

  4

  
  Ⅱ.

  F

  e

  /

  HC

  l

  （苯胺，易被氧化）
  （1）F的名稱：

   

  ，B→C的反應(yīng)類型為

   

  ；
  （2）G中官能團的名稱為

   

  ，反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是

   

  ；
  （3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）有多種同分異構(gòu)體，其中所有滿足下列條件的同分異構(gòu)體有

   

  種。
  ①遇FeCl₃溶液顯紫色
  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ③苯環(huán)上一氯代物只有2種。
  （5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線

   

  。（合成路線表示方法為：A

  反映試劑

  反應(yīng)條件

  B…

  反映試劑

  反應(yīng)條件

  目標產(chǎn)物）。
  組卷：119引用：1難度：0.5

  解析