2020-2021學年浙江省寧波市九校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．下列屬于鹽的是（　?。?/h2>

  A．MgO

  B．HNO3

  C．Fe2O3?nH2O

  D．CH3COONa
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3

  B．NH3?H2O

  C．AlCl3

  D．CCl4
  組卷：39引用：2難度：0.6

  解析

• 3．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：1207引用：121難度：0.9

  解析

• 4．下列模型表示的烴或烴的衍生物中，可以發(fā)生酯化反應的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：74引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列物質的名稱與其化學式對應的是（　?。?/h2>

  A．碳銨：（NH4）2CO3	B．硬脂酸：C17H33COOH
  C．肥田粉：（NH4）2SO4	D．氯仿：CH2Cl2
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3

  B．FeSO4

  C．Ca（ClO）2

  D．NaHSO4
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以保鮮水果

  B．鐵的表面鍍錫防止鐵生銹是犧牲陽極的陰極保護法

  C．金屬材料電鍍時，通常以待鍍金屬制品為明極，以鍍層金屬為陽極

  D．將純堿溶于熱水可以增強其去污效果
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析

• 8．煤的液化可獲得乙醇：2CO （ g ）+4H₂（ g ）?C₂H₅OH （l）+H₂O （l ）△H=-1709.2kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應物的總能量小于生成物的總能量

  B．在絕熱密閉容器中進行時，平衡常數(shù)不再改變則說明已達平衡狀態(tài)

  C．使用合適的催化劑、增大壓強均有利于提高原料的平衡轉化率

  D．升高溫度可增大活化分子的數(shù)目及有效碰撞頻率，因而溫度越高乙醇平衡產率越高
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 9．下列說法正確的是（　　）

  A．新戊烷與2，2-二甲基丙烷互為同分異構體

  B．H3COOCH和CH3COOCH3互為同系物

  C．35Cl2和37Cl2互為同素異形體

  D．碳納米管和金剛石互為同位素
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 10．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol乙烯最多能與5mol Cl2發(fā)生反應

  B．苯與溴水的混合液在光照條件下能發(fā)生取代反應

  C．乙炔與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離

  D．1，3-丁二烯能在較高溫度與溴單質發(fā)生1，2-加成反應
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

• 30．隨著天然氣在世界能源結構比例增大，煤間接氣化制備天然氣是當前研究熱點，其核心工藝是CO和CO₂的甲烷化反應，目前研究人員主要尋找高催化活性的催化劑，同時著力解決產生的積碳對催化劑活性的影響，主要反應如下：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O （g）△H₁
  反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O （g）△H₂
  反應Ⅲ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O （g）△H₃
  其對應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，其中K₁、K₂隨溫度變化如表所示。
  

  	250℃	300℃	350℃
  K1	0.01	0.05	0.1
  K2	2	0.2	0.05

  回答下列問題：
  （1）△H₂

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），△H₂

   

  △H₃（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）往容積可變的密閉容器中通入1molCO₂和4molH₂，在一定條件下發(fā)生反應Ⅲ，測得H₂的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖1所示。
  
  ①能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。（選填字母）
  A．4v_正（H₂）=v_逆（CO₂）
  B．CO₂與H₂的物質的量之比保持不變
  C．H-H鍵、H-O鍵斷裂速率相等
  D．CH₄的體積分數(shù)保持不變
  ②據(jù)圖可知，T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”）。
  ③若反應達到平衡點A，此時容器的體積為2L，則該溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）若容器的容積固定不變，在圖2坐標系中畫出從常溫時通入1mol CO₂和4mol H₂開始（僅發(fā)生反應Ⅲ），隨溫度不斷升高，濃度商Q值（Q=

  生成物濃度的系數(shù)次方的乘積

  反應物濃度的系數(shù)次方的乘積

  ）的變化趨勢圖

   

  。
  （4）某研究小組研究了不同電壓（電壓影響催化劑活性）、不同C/H比對反應Ⅲ的影響如圖3所示（控制其他條件相同），下列說法正確的是

   

  。
  A．當C/H比一定時，電壓越高，CO₂的轉化率越高
  B．考慮到CO₂的轉化率和經濟成本，應盡可能減小C/H比
  C．在合適的電壓范圍內，增大H₂的比例可能有利于消除積碳，提高催化劑的活性
  D．為使CO₂的轉化率達到90%，C/H比應控制在1：5為宜
  組卷：7引用：1難度：0.4

  解析

• 31．以煤為原料可合成涂料H（如圖）。B分子式為C₂H₆O，能與鈉反應放出氫氣。（注：流程中某些反應條件沒有給出）
  
  已知：
  （1）CH₃CHO+CH₃CHO

  ①

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

  ②△

  CH₃CH=CHCHO；
  （2）R-X（鹵代烴）

  N

  a

  OH

  溶液

  △

  R-OH（R-為烴基）；
  （3）G能與碳酸氫鈉溶液反應。
  請回答：
  （1）B的結構簡式是

   

  ，F(xiàn)中含有的官能團名稱是

   

  。
  （2）G→H反應的化學方程式

   

  。
  （3）對于化合物E，下列說法正確的是

   

  。
  A．能發(fā)生銀鏡反應
  B．能使Br₂的CCl₄溶液褪色
  C．能發(fā)生水解反應
  D．能與金屬鈉反應
  （4）與有機物G具有相同官能團的芳香族同分異構體的結構簡式為

   

  。
  （5）完成從→E的合成路線（試劑及溶劑任選）

   

  。合成路線圖示例如下。
  CH₂=CH₂

  HB

  r

  CH₃CH₂Br

  N

  a

  OH

  溶液

  △

  CH₃CH₂OH
  組卷：20引用：1難度：0.4

  解析