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2021-2022學(xué)年河南省鄭州市高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/23 9:0:3

一、選擇題(共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

  • 1.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:3難度:0.7
  • 2.下列有關(guān)電解質(zhì)電離過(guò)程的敘述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:52引用:2難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.下列說(shuō)法正確的是(  )

    組卷:31引用:2難度:0.9
  • 4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得:101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ?。?/h2>

    組卷:243引用:7難度:0.5
  • 5.化學(xué)反應(yīng)的方向問(wèn)題對(duì)于理論研究與生產(chǎn)實(shí)踐都有及其重要的意義,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:145引用:3難度:0.5
  • 6.一定溫度下,在剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)?Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:1難度:0.8
  • 7.鐵的配合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:12引用:4難度:0.6

二、第II卷(非選擇題,共52分)

  • 20.四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品,具有廣泛的用途。一種以鉬精礦(主要含MoS2,還有Cu、Fe的化合物及SiO2等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問(wèn)題:
    (1)四鉬酸銨(NH42Mo4O13中Mo的化合價(jià)為
     
    。
    (2)“浸出”時(shí),MoO3轉(zhuǎn)化為
    M
    o
    O
    2
    -
    4
    的離子方程式為
     
    。
    (3)“凈化”時(shí),浸出液中殘留的Cu2+、Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若Cu2+、Fe2+殘留的濃度相等,則
     
    (填“Cu2+”或“Fe2+”)優(yōu)先生成沉淀。研究表明,該溶液中c(S2-)和pH的關(guān)系為:lgc(S2-)=pH-15.1。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于1.0×10-6mol?L-1,應(yīng)控制溶液的pH不小于
     
    。(已知:pKsp=-lgKsp;CuS和FeS的pKsp分別為35.2和17.2)
    (4)“凈化”后,可加入適量H2O2將溶液中的低價(jià)鉬(以
    M
    o
    O
    2
    -
    3
    表示)轉(zhuǎn)化為
    M
    o
    O
    2
    -
    4
    ,該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (5)“沉淀”時(shí),加入HNO3的目的是
     
    。

    組卷:15引用:1難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)21.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰,2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研發(fā)二氧化碳利用技術(shù),降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
    (1)雨水中含有來(lái)自大氣的CO2,CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)發(fā)生電離:
    i.CO2(g)?CO2(aq)
    ii.CO2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+
    HCO
    -
    3
    (aq)
    ①增大CO2在水中溶解度的措施有
     
    (寫(xiě)出一條即可)。
    ②25℃時(shí),c(H+
     
    c(
    HCO
    -
    3
    )+c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)研究CH4與CO2重整有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng):
    a.CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)
    b.CH4(g)?C(s)+2H2(g)
    c.CO(g)+H2(g)?H2O(g)+C(s)
    設(shè)
    K
    r
    p
    為相對(duì)壓力平衡常數(shù),其表達(dá)式寫(xiě)法:在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中,用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(PB)除以p0(p0=100kPa)。反應(yīng)a、b、c的
    ln
    K
    r
    p
    (以e為底的對(duì)數(shù))隨T(溫度)的變化如圖所示。
    ①反應(yīng)a、b、c中,屬于放熱反應(yīng)的有
     
    (填字母)。
    ②反應(yīng)b的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為
    K
    r
    p
    =
     
    。
    ③在A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1,初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),體系達(dá)到平衡時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為68%,則H2的分壓為
     
    kPa。

    組卷:7引用:1難度:0.6
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