2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二（下）模塊化學(xué)試卷（2月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（包括20小題，每小題3分，共計(jì)40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：12引用：4難度：0.7 -
2．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.6 -
3．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì) B SO2通過(guò)硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強(qiáng)酸 C NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合H+的能力：CO32＜AlO2- D 常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N 組卷：17引用：5難度：0.7 -
4．a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，b與c形成化合物的電子式為
．下列比較中正確的是（ ?。?/h2>組卷：12引用：1難度：0.5 -
5．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ）
組卷：28引用：2難度：0.7 -
6．在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為（ ?。?/h2>
組卷：727引用：37難度：0.9 -
7．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
8．一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>實(shí)驗(yàn) 溫度/K 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol 平衡常數(shù) CO2 H2S H2O Ⅰ 607 0.11 0.41 0.01 Ⅱ 607 0.22 0.82 Ⅲ 620 0.1 0.4 6.74×10-3 組卷：4引用：4難度：0.7
二、非選擇題（包括6小題，共計(jì)60分）
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25．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用必要的方程式和相關(guān)文字說(shuō)明）；相同條件下，0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH4+）（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）。
（2）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫(xiě)字母）；
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=mol?L-1．（填精確數(shù)值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。組卷：15引用：1難度：0.5 -
26．在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：
已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)表：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 4.7 氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH 3.2 9.0 6.7
（1）加入氧化劑X的目的是。
（2）最適合作氧化劑X的是（填編號(hào)，否則不給分）；寫(xiě)出氧化劑X參與的離子反應(yīng)方程式。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（3）為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液的pH值為。
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？（填“能”或“不能”）；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？。
（5）常溫下已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不計(jì)）后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g.。組卷：5引用：1難度：0.6