2022-2023學年四川省成都市西南交大附中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個選項符合要求。

• 1．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）

  A．S O 2 點燃 SO2 B a C l 2 BaSO3

  B．FeS2 O 2 煅燒 SO3 H 2 O H2SO4

  C．N2（g） O 2 放電 NO（g） O 2 H 2 O HNO3（aq）

  D．SiO2 H 2 O H2SiO3 N a OH Na2SiO3（aq）
  組卷：8引用：5難度：0.5

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• 2．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅

  B．晶體硅主要用途是制造光導纖維

  C．硅是地殼中含量最多的元素

  D．硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在
  組卷：53引用：3難度：0.5

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• 3．生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學反應，下列反應不屬于放熱反應的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應

  B．燃燒反應

  C．八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應

  D．金屬與酸與水的反應
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 4．下列屬于氧化還原反應，且為吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．C+H2O 高溫 CO+H2

  B．Zn+2H+═Zn2++H2↑

  C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

  D．Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
  組卷：27引用：3難度：0.9

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• 5．有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺。則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（　　）

  A．A＞B＞E＞D

  B．A＞B＞D＞E

  C．D＞E＞A＞B

  D．D＞A＞B＞E
  組卷：43引用：2難度：0.5

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• 6．對于可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g）+2D（g）在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.9mol?L-1?min-1

  B．v（B）=1.5mol?L-1?min-1

  C．v（D）=0.8mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.1mol?L-1?s-1
  組卷：116引用：5難度：0.8

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• 7．目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO₂和N₂，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應為2CO+2NO 催化劑 △ 2CO2+N2

  B．該反應中CO作還原劑

  C．通過催化轉(zhuǎn)化器中的反應減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染

  D．該反應中NO被氧化后的產(chǎn)物是N2
  組卷：67引用：3難度：0.9

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• 8．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（　　）

  A．K與水反應時，增加水的用量

  B．鐵與稀硫酸反應制備氫氣，改用濃硫酸

  C．CaCO3與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

  D．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強
  組卷：128引用：4難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

• 23．研究大氣中含氮化合物、含硫化合物的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
  （1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖（常溫常壓下測定）：
  
  寫出該反應的熱化學方程式：

   

  。
  （2）土壤中的微生物可將大氣中的H₂S經(jīng)兩步反應氧化成

  SO

  2

  -

  4

  ，兩步反應的能量變化如圖所示：
  
  ①第一步反應為

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”），原因是

   

  。
  ②寫出第二步反應的熱化學方程式

   

  。
  ③結(jié)合兩步反應過程，1molH₂S（g）全部氧化成

  SO

  2

  -

  4

  （aq）時的ΔH=

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.8

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• 24．（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應式為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

  放電

  充電

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，原電池負極的電極反應式為

   

  ，正極附近溶液的堿性

   

  （填“增強”、“不變”或“減弱”）。
  （2）為了驗證Fe²⁺與Cu²⁺氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是

   

  ，寫出正極的電極反應式

   

  ，若開始時兩極質(zhì)量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為

   

  。
  
  （3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇（CH₃OH）燃料電池的工作原理如圖所示。
  
  ①該電池工作時，c入口處對應的電極為

   

  （填“正”或“負”）極。
  ②該電池負極的電極反應式為

   

  。
  ③工作一段時間后，當3.2g甲醇完全反應生成CO₂時，外電路中通過的電子數(shù)目為

   

  。（用含N_A的式子表示）
  組卷：26引用：1難度：0.6

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