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2020年江蘇省揚(yáng)州市高考化學(xué)模擬試卷（5月份）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

1．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素。下列關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>
A．都易溶于水 B．組成元素都相同
C．都屬于有機(jī)高分子 D．都可以發(fā)生水解反應(yīng)
組卷：49引用：3難度：0.8
解析
2．制備過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）的過(guò)程會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>
A．中子數(shù)為8的碳原子：
8
6
C
B．H₂O₂的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
C．Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．H₂O的電子式：H：O：H
組卷：40引用：2難度：0.5
解析

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

A．NaHCO₃能與NaOH反應(yīng)，可用作食品疏松劑

B．N₂的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣

C．Fe₂（SO₄）₃易溶于水，可用作凈水劑

D．Al（OH）₃受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

組卷：25引用：1難度：0.8

解析

4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>
A．3%的H₂O₂溶液：H⁺、SO₃^2-、Cl^-
B．0.1mol?L^-1NaOH溶液：NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．0.1mol?L^-1FeCl₃溶液：Na⁺、SCN^-、Cl^-
D．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：K⁺、Cl^-、OH^-
組卷：29引用：2難度：0.6
解析

5．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

A．用裝置甲制備N(xiāo)H₃

B．用裝置乙除去SO₂氣體中的少量HCl

C．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH₃

D．中和滴定時(shí)，滴定管用待裝的試液潤(rùn)洗2～3次，減小實(shí)驗(yàn)誤差

組卷：14引用：1難度：0.5

解析

6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．高溫下SiO₂與C反應(yīng)得到高純硅
B．Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₂
C．氯水在光照條件下生成O₂
D．S在O₂中燃燒生成SO₃
組卷：46引用：1難度：0.6
解析

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O

B．向醋酸中加入少量碳酸鈣粉末：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁上的Cu₂O：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O

D．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

組卷：46引用：2難度：0.7

解析

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二、非選擇題

20．有效去除大氣中的H₂S、SO₂以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）去除廢氣中H₂S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）+2SO₂（g）△H=akJ?mol^-1
2H₂S（g）+SO₂（g）═2H₂O（l）+3S（s）△H=bkJ?mol^-1
反應(yīng)2H₂S（g）+O₂（g）═2H₂O（l）+2S（s）△H=

kJ?mol^-1
為了有效去除廢氣中的H₂S，在燃燒爐中通入的H₂S和空氣（O₂的體積分?jǐn)?shù)約為20%）體積比一般控制在0.4，理由是

。
（2）電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下，HS^-首先被氧化生成中間產(chǎn)物S_n^2-，S_n^2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。

①陽(yáng)極HS^-氧化為S_n^2-的電極反應(yīng)式為

。
②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極的石墨電極會(huì)出現(xiàn)電極鈍化，導(dǎo)致電極反應(yīng)不能夠持續(xù)有效進(jìn)行，其原因是

。
（3）用CO（NH₂）₂（N為-3價(jià)）水溶液吸收SO₂，吸收過(guò)程中生成（NH₄）₂SO₄和CO₂．該反應(yīng)中的氧化劑是

。
（4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO₂，其反應(yīng)原理為2CO+SO₂═2CO₂+S．其他條件相同、以比表面積大的γAl₂O₃作為催化劑，研究表明，γAl₂O₃在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間，SO₂的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。240℃以前，隨著溫度的升高，SO₂去除率降低的原因是

。240℃以后，隨著溫度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是

。
組卷：46引用：1難度：0.6
解析
21．鋅是人體必需的微量元素，[Zn（NH₃）₄]CO₃在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。
（1）Zn²⁺基態(tài)核外電子排布式為

。
（2）CO₃^2-的空間構(gòu)型為

（用文字描述）；[Zn（NH₃）₄]CO₃中C、H、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

。
（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。DMF分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示。DMF分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是

，1mol DMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為

。

（4）閃鋅礦可看作由Zn²⁺和S^2-各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，與Zn²⁺距離相等且最近的Zn²⁺有

個(gè)。
組卷：21引用：1難度：0.6
解析