2022年江蘇省南京市金陵中學高考化學調研試卷（3月份）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2021年10月16日，我國神舟十三號載人飛船成功發(fā)射！筑夢蒼穹，星辰大海，再添一抹中國紅！下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用于制造載人飛船上太陽能電池板的半導體材料主要成分為SiO2

  B．用作運載火箭殼體復合材料增強體的纖維屬于有機高分子材料

  C．運載火箭加注的液氫燃料是高能清潔燃料

  D．載人飛船內氧氣主要來自運送的高壓氧氣、固體燃料氧氣發(fā)生器和電解水
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 2．三氯化六氨合鈷[Co（NH₃）₆]Cl₃是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可用反應2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O制備。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Co2+的價層電子排布式為3d54s2

  B．中子數(shù)為18的氯原子可表示為 18 17 CI

  C．NH3的電子式為

  D．[Co（NH3）6]Cl3中含有24mol共價鍵
  組卷：60引用：3難度：0.6

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成3～5題：氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．N2不溶于水，可用作保護氣

  B．NH3極易溶于水，可用作制冷劑

  C．NO2具有強氧化性，可作火箭燃料推進劑

  D．HNO3易揮發(fā)，可用來制備硝酸纖維
  組卷：13引用：0難度：0.70

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成3～5題：氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是（　?。?/h2>

  A． 生成NH3	B． 干燥NH3
  C． 收集NH3并驗滿	D． 吸收多余NH3
  組卷：20引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成3～5題：氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  對于反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列有關說法不正確的是（　　）

  A．該反應一定能自發(fā)進行

  B．達到平衡時，增大容器的體積，v（正）增加、v（逆）減小

  C．斷裂1molN-H鍵的同時，斷裂1molO-H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)

  D．該反應的正反應的活化能小于逆反應的活化能
  組卷：4引用：0難度：0.70

  解析

二、非選擇題：共4小題，共58分

• 17．鉻（Cr）屬于分布較廣的元素之一，其單質與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。
  （1）氯化鉻晶體（CrCl₃?6H₂O）是一種重要的工業(yè)原料，可通過甲醇還原鉻酸鈉（Na₂CrO₄）制備。其實驗裝置和步驟如下：
  Ⅰ.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；
  Ⅱ.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應3h；
  Ⅲ.冷卻后加入NaOH，得到Cr（OH）₃沉淀；
  Ⅳ.洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過結晶法得到CrCl₃?6H₂O晶體。
  回答下列問題：
  ①裝置b的主要作用除導氣外，還有

   

  。
  ②步驟Ⅱ中的反應會有CO₂生成，請寫出反應的化學方程式：

   

  。
  ③步驟Ⅳ中，鹽酸過量的原因是

   

  。
  （2）已知：堿性條件下，H₂O₂能把Cr（Ⅲ）氧化為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ；酸性條件下，H₂O₂能把Cr₂

  O

  2

  -

  7

  還原為Cr³⁺；Pb²⁺形成Pb（OH）₂開始沉淀pH為5，完全沉淀pH為8。以CrCl₃?6H₂O和Pb（NO₃）₂為原料可制備鉻酸鉛（PbCrO₄難溶于水），具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl₃?6H₂O晶體中加入2mol?L^-1的NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，

   

  。過濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產(chǎn)品[實驗中須使用的試劑：H₂O₂溶液、6mol?L^-1的醋酸溶液、0.5mol?L^-1的Pb（NO₃）₂溶液]。
  （3）由含鉻污水（主要含

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）制備具有磁性的鐵鉻氧體（Cr_xFe_yO_z）的流程如圖：
  FeSO₄的作用是將

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  還原為Cr³⁺，通入的空氣主要是將部分Fe²⁺氧化。若處理含1

  mol

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的污水時，投入的FeSO₄的物質的量為14mol,且沉淀時消耗O₂的物質的量為1.5mol（清液中不含鉻元素和鐵元素）。則形成的鐵鉻氧體的化學式為

   

  。（寫出計算過程）
  組卷：36引用：4難度：0.5

  解析

• 18．燃煤煙氣中SO₂和NO_x是大氣污染物的主要來源，脫硫脫硝技術是煙氣治理技術的研究熱點。
  （1）尿素/H₂O₂溶液脫硫脫硝。60℃時在一定濃度的尿素/H₂O₂溶液中通入含有SO₂和NO的煙氣，煙氣中有毒氣體被一定程度吸收。尿素/H₂O₂溶液對SO₂具有很高的去除效率，寫出尿素和H₂O₂溶液吸收SO₂，生成硫酸銨和CO₂的化學方程式為

   

  。
  （2）V₂O₅/炭基材料（活性炭、活性焦、活炭纖維）也可以脫硫脫硝。V₂O₅/炭基材料脫硫原理是：SO₂在炭表面被吸附，吸附態(tài)SO₂在炭表面被催化氧化為SO₃，SO₃再轉化為硫酸鹽等。
  ①V₂O₅/炭基材料脫硫時，通過紅外光譜發(fā)現(xiàn)，脫硫開始后催化劑表面出現(xiàn)了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，該脫硫反應過程可描述為

   

  。
  
  ②V₂O₅/炭基材料脫硫時，控制一定氣體流速和溫度，考察了煙氣中O₂的存在對V₂O₅/炭基材料催化劑脫硫活性的影響，結果如圖1所示，當O₂濃度過高時，去除率下降，其可能原因是

   

  。
  （3）ClO₂可對煙氣中NO_x、SO₂進行協(xié)同脫除，涉及的部分反應如下：
  Ⅰ.ClO₂+NO═NO₂+ClO
  Ⅱ.ClO+NO═Cl+NO₂
  Ⅲ.ClO₂+SO₂═ClO+SO₃
  Ⅳ.ClO+SO₂═Cl+SO₃
  ①反應Ⅳ的歷程如圖2所示。該歷程中最大活化能E_正=

   

  kcal?mol^-1。
  
  ②保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  不同并反應相同時間，測得SO₂氧化率隨

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  變化如圖3所示。不添加NO時，SO₂氧化率較低（不超過3%）的原因可能是

   

  ；添加NO時，SO₂氧化率比不添加NO時高，其原因可能是

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析