2023-2024學(xué)年江蘇省南通市如皋一中高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共8小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共16分）

• 1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．節(jié)日燃放煙花過(guò)程中的焰色試驗(yàn)是化學(xué)反應(yīng)

  B．鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動(dòng)機(jī)器人運(yùn)動(dòng)的磁鐵的主要成分是Fe2O3

  C．“天問(wèn)一號(hào)”火星車(chē)使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型有機(jī)高分子材料
  組卷：14引用：6難度：0.5

  解析

• 2．NCl₃可發(fā)生水解反應(yīng)NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．NCl3空間構(gòu)型為平面三角形

  B．H2O分子的空間填充模型為

  C．NH3分子的電子式為

  D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
  組卷：32引用：1難度：0.8

  解析

• 3．侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的，其主要反應(yīng)為NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。土法制燒堿的原理為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃。下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦

  B．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

  C．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多

  D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗餐具上的油污
  組卷：12引用：6難度：0.8

  解析

• 4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們最外層電子數(shù)之和為20。常溫下X的單質(zhì)是一種淡黃綠色氣體，基態(tài)Y原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，Z的原子共有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）

  B．W的第一電離能比同周期相鄰元素的大

  C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

  D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．NaCl（aq） 電解 Cl2（g） F e （ s ） △ FeCl2（s）

  B．MgCl2（aq） 石灰乳 Mg（OH）2（s） 煅燒 MgO （s）

  C．S（s） O 2 （ g ） 點(diǎn)燃 SO3（g） H 2 O （ l ） H2SO4（aq）

  D．N2（g） H 2 （ g ） 高溫高壓 、 催化劑 NH3（g） C O 2 （ g ） N a C l （ aq ） Na2CO3（s）
  組卷：225引用：32難度：0.5

  解析

• 6．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂并驗(yàn)證其氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制甲裝置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正確的是（　?。?br />

  A．用裝置甲產(chǎn)生SO2氣體

  B．裝置乙中應(yīng)通入過(guò)量的SO2

  C．裝置丙中溶液顏色發(fā)生變化，體現(xiàn)了ClO2具有氧化性

  D．用裝置丁吸收尾氣
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共64分）

• 17．LiFePO₄和Li₂CO₃都是重要的鋰的化合物。
  Ⅰ．LiFePO₄電極材料是動(dòng)力型鋰離子電池的理想正極材料。它可以通過(guò)H₃PO₄、LiOH和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)、將所得沉淀干燥、高溫成型而制得。實(shí)驗(yàn)室制備LiFePO₄的方法：
  步驟1：將LiOH置于題圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，加入煮沸過(guò)的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H₃PO₄溶液，并持續(xù)通入氮?dú)狻?br />
  步驟2：將（NH₄）₂Fe（SO₄）₂固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌濾渣得LiFePO₄固體。
  （1）共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將FeSO₄和LiOH溶液直接混合的原因是

   

  。
  （2）工業(yè)制取LiFePO₄在高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO₄的導(dǎo)電性能外，還能

   

  。
  Ⅱ．磷酸鋰渣（主要成分為L(zhǎng)i₃CO₄）和廢舊電極材料（含鋁、炭、LiFePO₄和FePO₄）均可用于制取Li₂CO₃。
  （3）實(shí)驗(yàn)室以磷酸鋰渣為原料制備高純Li₂CO₃的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖：
  
  “低酸轉(zhuǎn)化”使Li₃PO₄轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i₂HPO₄。寫(xiě)出“磷鋰分離”的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）已知：Li₂CO₃微溶于水；LiFePO₄、FePO₄難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；pH＞3.2時(shí)，F(xiàn)e³⁺沉淀完全。完善由某廢舊電極材料制取Li₂CO₃的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾，

   

  ，過(guò)濾、洗滌，低溫干燥得Li₂CO₃固體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液）
  組卷：18引用：5難度：0.6

  解析

• 18．CuS是一種重要的P型半導(dǎo)體材料。以一種石膏渣[含CaSO₄及少量Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂SO₄、Zn（OH）₂等]為原料制備CuS的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
  
  已知：常溫下，K_sp（CuS）=1.27×10^-36，K_sp（ZnS）=1.2×10^-23。
  （1）“浸取”時(shí)，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺與[Zn（NH₃）₄]²⁺等。Cu₂（OH）₂SO₄參加反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“沉淀”時(shí)Na₂S溶液的用量不宜過(guò)多，其原因是

   

  。
  （3）循環(huán)“浸取”多次后，“濾液X”中濃度增大的陽(yáng)離子主要有

   

  。
  （4）為測(cè)定“浸取”時(shí)Cu元素浸出率，需先測(cè)定石膏渣中Cu元素含量。稱取50.00g石膏渣，加入足量稀H₂SO₄充分溶解，過(guò)濾并洗滌濾渣，將濾液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入足量KI溶液（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂），用0.02000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-），平行滴定3次，平均消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液23.50mL。計(jì)算石膏渣中Cu元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

   

  。
  組卷：13引用：5難度：0.6

  解析