2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意．

• 1．降低碳排放，有利于改善人類生存環(huán)境．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　?。?/h2>

  A．大力開發(fā)風(fēng)能、太陽能	B．禁止使用塑料制品
  C．推動(dòng)煤改電工程	D．少開私家車
  組卷：7引用：1難度：0.9

  解析

• 2．在陽光照射下，水和氧氣在浸泡過KOH溶液的三噻吩（C₁₂H₈S₃）聚合物表面能高效合成過氧化氫（H₂O₂），下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2的電子式為：H+H+	B．H2O為極性分子
  C．KOH為離子晶體	D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：28引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．明礬溶液顯酸性，可以用于清洗銅鏡表面的銅銹

  B．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒

  C．NaNO3具有氧化性，可用于使鐵器表面產(chǎn)生Fe3O4

  D．Na2CO3溶液呈堿性，可用于清洗餐具上的油污
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 4．閱讀下列材料，回答4～7題．
  二氧化硫是一種重要的化工原料，可以制取硫酸等化工產(chǎn)品．其中，催化制取三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃△H=-196.6kJ?mol^-1，二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通過氨氣水溶液進(jìn)行吸收．實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與銅加熱制取少量二氧化硫。
  下列關(guān)于上述相關(guān)元素說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素S在周期表中位于第三周期ⅣA族

  B．酸性：HNO3＜H2SO3

  C．電負(fù)性：I1（N）＜I2（O）

  D．基態(tài)Cu+電子排布式為[Ar]3d94s1
  組卷：2引用：0難度：0.90

  解析

• 5．閱讀下列材料，回答4～7題．
  二氧化硫是一種重要的化工原料，可以制取硫酸等化工產(chǎn)品．其中，催化制取三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃△H=-196.6kJ?mol^-1，二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通過氨氣水溶液進(jìn)行吸收．實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與銅加熱制取少量二氧化硫。
  下列關(guān)于上述相關(guān)物質(zhì)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO3的空間構(gòu)型為平面三角形

  B．SO2有毒，不能用作食品添加劑

  C．將SO2通入酸性KmnO4溶液，溶液褪色說明SO2具有漂白性

  D．NH3極易溶于水主要是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵
  組卷：2引用：0難度：0.70

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分．

• 17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、優(yōu)質(zhì)的水處理劑，有多種制取方法。
  已知：K₂FeO₄為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較定。
  
  （1）氮?dú)庋趸瘹溲趸F制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  ①裝置A是氯氣發(fā)生裝置，在裝置B中，所用試劑X為

   

  。
  ②裝置C中得到紫色固體，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）強(qiáng)堿性介質(zhì)中，KClO氧化Fe（NO₃）₃制備高鐵酸鉀
  純K₂FeO₄粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：在不斷攪拌下，將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L^-1 KOH溶液中，快速過濾，

   

  。
  （實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：冰水混合物，飽和KOH溶液，乙醇）。
  （3）測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度
  ①稱取0.5000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀{K[Cr（OH）₄]}反應(yīng)后配成100.00mL 溶液。
  ②取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，用0.1000 mol?L^-1硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液12.00mL。
  已知測(cè)定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：Cr（OH）₄^-+

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  =Fe（OH）₃+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +OH^-；2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺=Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
  計(jì)算樣品中K₂FeO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.4

  解析

• 18．二氧化氯（ClO₂）是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。
  （1）ClO₂可由圖1所示裝置制備（電極不反應(yīng)）。
  ①電解時(shí)陽極附近溶液的pH

   

  （填“減小”“增大”或“不變”）。
  ②陰極上產(chǎn)生ClO₂的機(jī)理如圖2所示（A、B均為含氯微粒，其他微粒未標(biāo)出），則B的化學(xué)式為

   

  。
  （2）ClO₂可用于水體中Mn²⁺的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時(shí)，測(cè)得Mn²⁺濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。
  ①pH=8.3時(shí)水體中Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，ClO₂轉(zhuǎn)化為ClO₂^-，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②反應(yīng)相同時(shí)間，水體中Mn²⁺濃度隨pH增大而降低的原因是

   

  。
  （3）ClO₂可對(duì)煙氣中NO_x、SO₂進(jìn)行協(xié)同脫除，涉及的部分反應(yīng)如下：
  Ⅰ.ClO₂+NO═NO₂+ClOⅡ.ClO+NO═Cl+NO₂
  Ⅲ.ClO₂+SO₂═ClO+SO₃Ⅳ.ClO+SO₂═Cl+SO₃
  
  保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  不同且反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得SO₂氧化率隨

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  變化如圖4所示。添加NO時(shí)，SO₂氧化率比不添加NO時(shí)高，其原因可能是

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析