2021-2022學(xué)年四川省南充高級(jí)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（第1-10題，每小題2分，共20分；第11-20題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．包裝危險(xiǎn)時(shí)，常貼上一些圖標(biāo)用來(lái)提醒人們．下列是一些常見(jiàn)危險(xiǎn)品的圖標(biāo)，裝運(yùn)酒精時(shí)應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　?。?/h2>

  A． 易燃性

  B． 爆炸性

  C． 有毒性

  D．   腐蝕性
  組卷：622引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列儀器中能用于直接加熱的是（　　）

  A．試管

  B．燒杯

  C．量筒

  D．圓底燒瓶
  組卷：39引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A． 稱NaOH固體	B． 過(guò)濾
  C． 傾倒液體	D． 制取二氧化碳
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　?。?/h2>

  A．乙醇和水	B．氯化銀和水
  C．植物油和水	D．碘和四氯化碳
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

• 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為22g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（　?。?/h2>

  A．16

  B．28

  C．32

  D．44
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 6．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰（CaO）屬于（　?。?/h2>

  A．酸性氧化物

  B．堿

  C．鹽

  D．堿性氧化物
  組卷：18引用：7難度：0.6

  解析

• 7．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．KCl溶液

  B．稀硫酸

  C．淀粉溶液

  D．Na2SO4溶液
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，不正確的是（　?。?/h2>

  A．CaCl2═Ca2++Cl22-	B．HNO3═H++NO3-
  C．NaHSO4═Na++H++SO42-	D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
  組卷：1引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（共50分）

• 23．按要求完成下列題目。
  （1）某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺中的一種或幾種陽(yáng)離子。
  ①不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的陽(yáng)離子是

   

  。
  ②取少量原溶液加入幾滴Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的陽(yáng)離子是

   

  ，有關(guān)的離子方程式為

   

  。
  ③取少量原溶液加入幾滴NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的陽(yáng)離子是

   

  。
  ④原溶液中不能確定是否存在的陽(yáng)離子是

   

  ，可能大量存在的陰離子是

   

  （填序號(hào)）。
  A．Cl^-
  B．NO₃^-
  C．CO₃^2-
  D．OH^-
  （2）某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖（沉淀3為藍(lán)色）：
  ①沉淀2的化學(xué)式是

   

  。
  ②寫(xiě)出“混合液”+A的離子方程式

   

  ；“溶液”+C的離子方程式

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 24．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，進(jìn)行鐵及其化合物有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
  實(shí)驗(yàn)一：鐵及其化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
  該小組學(xué)生將表面生銹的鐵片放在稀硫酸中，剛開(kāi)始觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色，一會(huì)兒后才觀察到有氣泡產(chǎn)生。
  （1）剛開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色的原因?yàn)?

   

  （用離子方程式解釋）。
  （2）產(chǎn)生氣泡的離子方程式為

   

  ，反應(yīng)前后鐵元素化合價(jià)

   

  （選填“升高”或“降低”），發(fā)生

   

  （選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
  實(shí)驗(yàn)二：Fe（OH）₃膠體制備
  向煮沸的蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即可制得Fe（OH）₃膠體。
  （3）證明Fe（OH）₃膠體制備成功的方法是

   

  。
  （4）寫(xiě)出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （5）向制得的Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀硫酸，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后紅褐色沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色。產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是

   

  ，紅褐色沉淀消失的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  組卷：2引用：1難度：0.7

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