2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電解熔融氧化鋁可制備單質(zhì)鋁

  B．K2FeO4可以用于飲用水的凈化，殺菌消毒

  C．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

  D．研發(fā)高效催化劑，降低水分解反應(yīng)的焓變，有利于開發(fā)氫能源
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)知識(shí)無處不在。下列勞動(dòng)中化學(xué)品使用錯(cuò)誤且對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	勞動(dòng)/化學(xué)品使用	化學(xué)知識(shí)
  A	農(nóng)業(yè)施肥：草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用	互相促進(jìn)水解并導(dǎo)致肥效降低
  B	水壺除垢：白醋除去水垢中的CaCO3	醋酸酸性強(qiáng)于碳酸
  C	清洗油污：用熱純堿溶液清洗廚房油污	利用升溫水解平衡正移
  D	清洗餐具：餐后將洗凈的鐵鍋擦干	減緩鐵的銹蝕

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 3．在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是（　?。?/h2>

  A．H+濃度減小，HClO濃度減小

  B．H+濃度增大，HClO濃度增大

  C．H+濃度增大，HClO濃度減小

  D．H+濃度減小，HClO濃度增大
  組卷：84引用：10難度：0.9

  解析

• 4．如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）ΔH＜0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　　）

  A．升高溫度	B．加大X的投入量
  C．加催化劑	D．增大體積
  組卷：386引用：67難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．指示劑變色點(diǎn)必須在滴定突躍范圍內(nèi)

  B．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

  C．若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，則測(cè)得結(jié)果不可靠

  D．滴定管用蒸餾水洗凈后，不能使用高溫烘箱進(jìn)行快速烘干
  組卷：98引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用Na2CO3溶液將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3

  B．恒溫下，由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．配制FeCl3溶液：將FeCl3固體先溶解于濃鹽酸，再稀釋到所需濃度

  D．石蕊（HZ）可發(fā)生電離：HZ（紅色）?H++Z-（藍(lán)色），可用作酸堿指示劑
  組卷：37引用：3難度：0.5

  解析

• 7．反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)△H＞0、△S＜0

  B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c 4 （ HC l ） c （ S i C l 4 ） × c 2 （ H 2 ）

  C．高溫下反應(yīng)每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2

  D．用E表示鍵能，該反應(yīng)△H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）
  組卷：669引用：17難度：0.5

  解析

• 8．下列各離子①H⁺②Cl^-③Al³⁺④K⁺⑤S^2-⑥OH^-⑦NO₃^-⑧NH₄⁺中，不影響水的電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．①③⑤⑦⑧

  B．②④⑦

  C．①⑥

  D．②④⑥⑧
  組卷：161引用：3難度：0.8

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三、填空、簡(jiǎn)答題（本題包括4小題，共50分。）

• 23．鎳催化劑的主要成分為Ni,還含有一定量Al、Fe及Fe₂O₃、少量其他不溶性物質(zhì)，回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖：
  
  已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
  開始沉淀的pH（c=0.01mol/L）	2.2	7.5	7.2
  沉淀完全的pH（c=1.0×10-5mol/L）	3.2	9.0	8.7

  回答下列問題：
  （1）提高“堿浸”速率的措施是

   

  （任寫一點(diǎn)即可）。
  （2）“堿浸”溶解的物質(zhì)是

   

  ?！盀V液②”可能含有的金屬離子有Fe²⁺、Fe³⁺和

   

  。
  （3）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入H₂O₂的目的是

   

  ，反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，選擇

   

  （填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）試劑，能證明添加的H₂O₂已過量。
  （4）“調(diào)pH”時(shí)，最適宜的pH范圍是

   

  。
  （5）濾液③可用于電鍍鎳，電鍍鎳時(shí)陰極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 24．我國將在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?！疤贾泻汀笔侵窩O₂的排放總量和減少總量相當(dāng)。CO₂的資源化利用能有效減少CO₂排放。
  （1）研究表明CO₂與CH₄在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH＞0。
  ①此反應(yīng)的活化能Ea_（正）

   

  Ea_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ②某溫度下，向一恒容密閉容器中充入CO₂和CH₄發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)CO₂和CH₄的分壓分別為15kPa、20kPa,一段時(shí)間達(dá)到平衡后，測(cè)得體系壓強(qiáng)增加了10kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）²（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算.分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （2）電解法轉(zhuǎn)化CO₂可實(shí)現(xiàn)CO₂資源化利用。電解CO₂制HCOOH的原理如圖1。
  
  ①陽極區(qū)為該裝置的

   

  邊（填“左”或“右”），電解一段時(shí)間后，溶液中的K⁺向

   

  極區(qū)移動(dòng)（填“陽”或“陰”）。
  ②寫出CO₂還原為HCOO^-的電極反應(yīng)式：

   

  。
  （3）CO₂催化加氫合成二甲醚是一種 CO₂轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
  反應(yīng)I：CO（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2k/mol
  反應(yīng)II：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ/mol
  在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖2。其中：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×

  100%
  ①溫度高于300°C，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

   

  。
  ②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO₂與H₂反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH₃OCH₃的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高程CH₃OCH₃選擇性的措施有

   

  。（ 填一條即可）
  組卷：23引用：1難度：0.5

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