2021-2022學(xué)年黑龍江省佳木斯市湯原高級中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本題共10個小題，每題3分，共30分）

• 1．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面．”這里的“石堿”是指（　　）

  A．KOH

  B．KAl（SO4）2

  C．KHCO3

  D．K2CO3
  組卷：305引用：18難度：0.9

  解析

• 2．為探究Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)，進行了如圖實驗，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．實驗ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

  B．實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑

  C．綜合實驗ⅰ和ⅲ可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成

  D．綜合實驗ⅱ和?？梢哉f明使酚酞褪色的是O2
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　?。?/h2>

  A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

  B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

  C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在

  D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
  組卷：2144引用：86難度：0.9

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水 HCO - 3 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

  B．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  C．次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

  D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 5．有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

  B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

  C．物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液

  D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
  組卷：222引用：12難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g	B．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g
  C．a(chǎn)-e-d-h-i-g-f-c	D．a(chǎn)-b-c-d-e-f-g-h
  組卷：126引用：5難度：0.7

  解析

三、實驗題（本題包括3小題，39分）

• 17．現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用如圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）
  
  回答下列問題：
  （1）請列舉出Na₂O₂的一種用途：

   

  。
  （2）裝置A中液體試劑應(yīng)選用

   

  。
  （3）裝置B的作用是

   

  ；裝置C的作用是

   

  ；裝置E中堿石灰的作用是

   

  。
  （4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na₂O₂試樣的純度為

   

  。
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析

四、元素推斷題（15分）

• 18．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）
  
  請回答以下問題：
  （1）E是

   

  ，F(xiàn)是

   

  ，H是

   

  。（填化學(xué)式）
  （2）C物質(zhì)在日常生活中可作

   

  劑。
  （3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  ①

   

  。
  ②

   

  （書寫離子方程式）。
  ④

   

  。
  ⑤

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.7

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