2021-2022學年河南省開封市五縣部分校高二（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．鉀離子的電子排布式：[Ar]4s1

  B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：

  C．水的電子式：

  D．基態(tài)鉻原子（24Cr） 的價電子排布式：3d44s2
  組卷：70引用：4難度：0.6

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• 2．下列關于晶體與非晶體的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點

  B．晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列

  C．固體食鹽、水晶、塑料、膽礬、玻璃均屬于晶體

  D．鑒別晶體與非晶體的最科學可靠的方法是檢測其是否具有各向異性
  組卷：88引用：6難度：0.8

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• 3．已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的，關于該化合物的以下敘述中錯誤的是（　　）

  A．1mol該化合物中有1mol Y

  B．1mol該化合物中有3mol Cu

  C．1mol該化合物中有2mol Ba

  D．該化合物的化學式是YBa2Cu3O6
  組卷：52引用：6難度：0.5

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• 4．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價：④＞③=②＞①
  組卷：531引用：183難度：0.7

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• 5．三氯化磷分子和氨分子結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子的敘述，不正確的是（　?。?/h2>

  A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵能和鍵角都相等

  B．PCl3分子中的P-Cl 鍵屬于極性共價鍵

  C．PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵

  D．PCl3分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：17引用：5難度：0.7

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• 6．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知冰中氫鍵的作用能為18.8kJ?mol^-1，而冰的熔化熱為5.0kJ?mol^-1。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合

  B．每個冰晶胞平均含有4個水分子

  C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種

  D．當在0℃冰變成液態(tài)水時，氫鍵部分被破壞
  組卷：29引用：4難度：0.6

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• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．Na2O2和NaOH所含化學鍵類型完全相同

  B．NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵

  C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

  D．H2O2是含非極性鍵的極性分子
  組卷：44引用：8難度：0.7

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二、非選擇題：本題包括5小題，共55分。

• 21．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的外圍電子排布式為3d⁶4s²，f的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
  （1）a、d、e、f各元素分別是

   

  、

   

  、

   

  、

   

  。
  （2）b、c、d中第一電離能由大到小的順序是：

   

  （填元素符號），f的價層電子軌道示意圖為

   

  ，f的焰色反應為亮綠色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因

   

  ，預測電離能I₄（e）

   

  I₄（f）的大小（填大于、小于、等于）。
  （3）a和b、c、d形成的二元共價化合物有很多種，其中有一分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為

   

  。
  （4）f²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物。①[f（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有

   

  （填序號）。
  A．配位鍵
  B．極性共價鍵
  C．非極性共價鍵
  D．離子鍵
  ②寫出[f（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)式

   

  （只標出配位鍵）。
  組卷：17引用：3難度：0.4

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• 22．鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：
  （1）Zn原子基態(tài)核外電子排布式為

   

  。
  （2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。
  第一電離能I₁（Zn）

   

  I₁（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是

   

  。
  （3）ZnF₂具有較高的熔點（872℃），其化學鍵類型是

   

  ，ZnF₂不溶于有機溶劑而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是

   

  。
  （4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO₃）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO₃中，陰離子空間構(gòu)型為

   

  ，C原子的雜化形式為

   

  。
  （5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為

   

  。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，Zn的密度為

   

  g?cm^-3（列出計算式）。
  組卷：1778引用：15難度：0.3

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